Question

3. Какая масса кислорода необходима для полного сжигания 12 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV) (а) Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2 (i) Вычислите количество вещества серы: (ii) Вычислите количество вещества кислорода: (iii) Вычислите объём (н.у.) кислорода, применяя Закон Авогадро. (b) Ответ:

Answer 1

молярная масса серы 32

ню= m/Mr=12/32=0,375

количество вещества серы и кислорода равны 0,375

V=ню×Vm

Vm=22,4

V=0,375×22,4=8,4

Answer 2

Для решения задачи используем закон неизменности массы при химических реакциях.

(i) Из уравнения реакции видно, что при сжигании 1 моль серы образуется 1 моль оксида серы (SO2). Таким образом, количество вещества серы равно:

n(S) = 12 г / молярная масса(S) = 12 г / 32 г/моль = 0.375 моль

(ii) Из уравнения реакции видно, что для полного сжигания 1 моль серы требуется 1 моль кислорода. Таким образом, количество вещества кислорода равно:

n(O2) = n(S) = 0.375 моль

(iii) Закон Авогадро устанавливает, что один молекулярный объем любого газа при нормальных условиях (н.у.) содержит одно моль любого газа. Таким образом, объем кислорода при н.у. можно вычислить, зная количество вещества кислорода:

V(O2) = n(O2) * V(н.у.) = 0.375 моль * 22.4 л/моль = 8.4 л

Ответ: Для полного сжигания 12 г серы требуется 0.375 моль кислорода или около 8.4 л кислорода при нормальных условиях.