Question

Имеется 6,8 г водорода Н2. Определите количество водорода, его объем при н.у., а также число имеющихся молекул водорода.

Answer 1

Ответ:

3,4 моль; 76,16 л;  2*10^24 молекул

Объяснение:

на фото

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться законом Авогадро и учетом стандартных условий (нормальные условия - н.у.). При н.у. температура составляет 0 градусов Цельсия (273.15 K), а давление - 1 атмосфера (101.325 кПа).

1. Рассчитаем количество молекул водорода (H2): - Зная массу одной молекулы водорода (H2), которая равна молекулярной массе, мы можем использовать постоянную Авогадро, чтобы определить количество молекул. Молекулярная масса водорода (H2) равна приблизительно 2 г/моль (1 г/моль за один атом водорода).

\[ \text{Количество молекул} = \frac{\text{Масса в г}}{\text{Молекулярная масса}} \]

\[ \text{Количество молекул} = \frac{6.8 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество молекул} = 3.4 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} \]

\[ \text{Количество молекул} \approx 2.045 \times 10^{24} \, \text{молекул} \]

2. Рассчитаем объем водорода при н.у.: - Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое можно записать в виде \( V = nRT/P \), где - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа, - \( R \) - универсальная газовая постоянная (приблизительно \( 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K} \)), - \( T \) - температура в Кельвинах, - \( P \) - давление.

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{(3.4 \, \text{моль}) \times (273.15 \, \text{K}) \times (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{K})}{1 \, \text{атм}} \]

\[ V \approx 74.31 \, \text{л} \]

Таким образом, у вас есть примерно \(2.045 \times 10^{24}\) молекул водорода, и объем этого количества водорода при н.у. составляет примерно 74.31 литра.