Question

Дайте определения и проведите примеры: Электролиты - это ....Степень электролизации - это ...Соли - это ...Кислоты - это ...Основания - это ...Гидролиз солей - это ...​

Answer 1

Ответ:

электролиты–вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы

соли–сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов ислотных остатков

кислоты–хим соединения, способные отдавать уатион водорода, либо соединения

основания–вещество, способное отдавать электронную пару га образования связи с кислотой

гидролиз солей– реакция обиженного взаимодействия между слоями и водой

Answer 2

Электролиты - это вещества, способные проводить электрический ток в растворе или плавящемся состоянии. Электролиты делятся на две основные категории: сильные и слабые. Сильные электролиты полностью ионизируются, т.е. делятся на положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы). Примером сильного электролита является хлорид натрия (NaCl), который в растворе распадается на ионы натрия (Na+) и ионы хлора (Cl-).

Степень электролизации - это электрохимический процесс, осуществляемый в электролите под действием электрического тока, в результате которого происходит разделение вещества на ионы. Степень электролизации может быть полной (все молекулы распадаются на ионы) или неполной (только часть молекул распадается на ионы).

Соли - это химические соединения, образованные в результате реакции кислоты и основания. Соли состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка. Например, хлорид натрия (NaCl) - это соль, образующаяся при реакции хлороводородной кислоты и гидроксида натрия.

Кислоты - это химические соединения, которые в водном растворе образуют положительные водородные ионы (H+). Кислоты могут быть органическими (например, уксусная кислота, CH3COOH) или неорганическими (например, серная кислота, H2SO4).

Основания - это химические соединения, которые в растворе освобождают отрицательные гидроксидные ионы (OH-). Основания также могут быть органическими (например, этиловый спирт, C2H5OH) или неорганическими (например, гидроксид натрия, NaOH).

Гидролиз солей - это процесс, при котором соль распадается на ионы в растворе под влиянием воды. Если в результате гидролиза образуются кислотные или основные ионы, то говорят об обратном гидролизе. Например, гидроксид аммония (NH4OH) подвергается гидролизу, образуя аммиак (NH3) и воду (H2O) в результате разложения ионов.