Question

В каком направлении сместится равновесие в системе: Н2О(Г) +СО(Г) = СО2(г) + Н2(г) (= 94 кДж), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру

Answer 1

Давление не влияет, т.к. количество молей одинаковое. При повышении температуры давление сместится влево

Answer 2

В данной системе реакция происходит в обратном направлении, то есть образуются газы СО2 и Н2 при образовании водяного пара и угарного газа. При увеличении давления в 2 раза и повышении температуры, равновесие в системе сместится в направлении образования большего количества газовых продуктов, чтобы компенсировать изменения в условиях. Это объясняется принципом Ле Шателье, согласно которому система будет стремиться к смещению равновесия в направлении, которое компенсирует изменение внешних условий.

При увеличении давления, система будет стремиться уменьшить давление путем увеличения количества молекул газовых продуктов. В данном случае, увеличение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества газовых продуктов, то есть СО2 и Н2.

Повышение температуры также повлияет на равновесие в системе. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении эндотермической реакции, то есть реакции, которая поглощает тепло. В данном случае, реакция образования водяного пара и угарного газа является эндотермической реакцией, так как сопровождается поглощением 94 кДж тепла. Повышение температуры приведет к смещению равновесия в направлении образования большего количества эндотермических продуктов, то есть водяного пара и угарного газа.

Таким образом, при одновременном увеличении давления в 2 раза и повышении температуры, равновесие в системе сместится в направлении образования большего количества газовых продуктов, то есть СО2 и Н2, а также водяного пара и угарного газа.