Question

Какой объем кислорода выделится при нагревании 31,6 г марганцовки?

Answer 1

Ответ:

2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2

n (KMnO4)= 31.6÷158=0.2 моль

n (KMnO4)=2n (O2)

V (O2)=22.4×0.1= 2.24 литра

Объяснение:

смотри мама вроде помогла думаю правильно

Answer 2

Для определения объема кислорода, который выделится при нагревании 31,6 г марганцовки, нам необходимо знать химический состав марганцовки и соответствующее химическое уравнение реакции.

Марганцовка представляет собой оксид марганца (IV), химическая формула которого MnO2. Реакция окисления марганцовки будет выглядеть следующим образом:

2MnO2 -> 2MnO + O2

Из этого уравнения видно, что из каждых двух молекул марганцовки (2MnO2) образуется одна молекула молекула кислорода (O2).

Для вычисления количества молекул кислорода, выделившихся при нагревании 31,6 г марганцовки, мы сначала должны определить количество молей марганцовки и затем использовать коэффициент пропорциональности из химического уравнения.

1. Определение молекулярной массы марганцовки (MnO2): - Масса атома марганца (Mn) = 54,94 г/моль. - Масса атома кислорода (O) = 16,00 г/моль. - Молекулярная масса MnO2 = 54,94 + 2 * 16,00 = 86,94 г/моль.

2. Вычисление количества молей марганцовки: Масса марганцовки = 31,6 г Количество молей = Масса / Молекулярная масса Количество молей = 31,6 г / 86,94 г/моль ≈ 0,363 моль.

3. Использование коэффициента пропорциональности: Из химического уравнения видно, что каждые 2 молекулы марганцовки (2MnO2) дают 1 молекулу кислорода (O2).

Таким образом, в данном случае: - 0,363 моль MnO2 дадут (0,363 моль / 2) = 0,182 моль кислорода.

4. Вычисление объема кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм): 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем примерно 22,4 литра.

Объем кислорода = Количество молей кислорода * объем одного моля кислорода при стандартных условиях Объем кислорода = 0,182 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,08 литра кислорода.

Итак, при нагревании 31,6 г марганцовки выделится примерно 4,08 литра кислорода при стандартных условиях.