Question

Какая масса сероводорода потребуется для осаждения из раствора соли 119,5 г сульфида свинца?

Answer 1

Ответ:

m(H2S)=17г

Объяснение:

Дано:

m(PbS)=119,5г

m(H2S)=?

Решение:

Хг 119,5г

H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3

34г 239г

Х=34г×119,5г/239г=17г

Ответ:m(H2S)=17г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать уравнение реакции осаждения сульфида свинца.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Pb2+ + H2S -> PbS↓ + 2H+

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфида свинца (PbS) требуется 2 молекулы сероводорода (H2S). Для вычисления массы сероводорода, необходимого для осаждения 119,5 г сульфида свинца, нужно сначала найти мольную массу сульфида свинца и затем использовать соотношение молей.

1. Находим мольную массу сульфида свинца (PbS).

M(PbS) = M(Pb) + M(S) = 207,2 г/моль + 32,06 г/моль = 239,26 г/моль

2. Находим количество молей сульфида свинца.

n(PbS) = m(PbS) / M(PbS) = 119,5 г / 239,26 г/моль = 0,4998 моль ≈ 0,5 моль

3. Используя соотношение молей, находим количество молей сероводорода.

n(H2S) = 2 * n(PbS) = 2 * 0,5 моль = 1 моль

4. Находим массу сероводорода.

m(H2S) = n(H2S) * M(H2S) = 1 моль * 34,08 г/моль = 34,08 г

Таким образом, для осаждения 119,5 г сульфида свинца потребуется 34,08 г сероводорода.