Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель пожалуйста помагите Fe 2O3 + C → Fe + CO2​

Answer 1

Ответ:

Если правильно поняла запись, то всё верно.Если не так прошу исправить

Объяснение:

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в химическом уравнении методом электронного баланса, нужно учесть сохранение массы и заряда. В данном случае у нас реакция окисления железа (Fe) углеродом (C):

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{C} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2 \]

Давайте определим окислитель и восстановитель:

1. Определение окислителя и восстановителя: - Железо в \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) имеет максимальный положительный окислительный статус (+3). В процессе реакции оно будет уменьшено до меньшего положительного статуса. - Углерод в C имеет окислительный статус равный 0. В процессе реакции он будет увеличен до более положительного статуса.

Итак, железо окисляется, а углерод восстанавливается.

2. Определение числа перед соединениями: - Число атомов каждого элемента до и после реакции: - Железо (Fe): 2 до, 1 после - Кислород (O): 3*2 до, 2 после - Углерод (C): 1 до, 1 после

Теперь можем начать балансировку:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{C} \rightarrow \text{Fe} + \text{CO}_2 \]

1. Балансировка железа: - Поставим коэффициент 2 перед Fe: \[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{C} \rightarrow 2\text{Fe} + \text{CO}_2 \]

2. Балансировка кислорода: - Вводим коэффициент 3/2 перед \( \text{CO}_2 \) для балансировки атомов кислорода: \[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{C} \rightarrow 2\text{Fe} + \frac{3}{2}\text{CO}_2 \]

3. Балансировка углерода: - Поставим коэффициент 3 перед C: \[ 2\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{C} \rightarrow 2\text{Fe} + \frac{3}{2}\text{CO}_2 \]

Теперь у нас балансировка по числу атомов. Но теперь давайте проверим баланс заряда.

4. Проверка баланса заряда: - Заряд слева (на входе) равен заряду справа (на выходе): \[ 2(+3) + 3(0) = 2(0) + \frac{3}{2}(-2) \] \[ 6 = -3 \]

Баланс заряда не соблюдается. Для исправления этой ситуации умножим все коэффициенты на 2:

\[ 4\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{C} \rightarrow 4\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \]

Теперь баланс заряда также соблюдается:

\[ 4(+3) + 6(0) = 4(0) + 3(-2) \] \[ 12 = -6 \]

Таким образом, уравнение после балансировки выглядит следующим образом:

\[ 4\text{Fe}_2\text{O}_3 + 6\text{C} \rightarrow 4\text{Fe} + 3\text{CO}_2 \]

При этом железо (Fe) окисляется (повышает свой статус), а углерод (C) восстанавливается (уменьшает свой статус).