Question

1.дайте определение: электролитическая диссоциация-это 2.Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?: а) сульфат меди(ll) б)спирта в) гидроксида бария г) сахара 3.выпишите формулы l l)сильных электролитов, ll ll)слабых электролитов lll lll)неэлектролитов: a) H2CO3 б)AgCI в)KOH г)Na2SO4 д)O2 e)NH4OH 4.напишите уравнение электролитической диссоциации: азотной кислоты 5.осуществите превращения для реакции (3) составьте ионные уравнения: Ca->CaO->Ca(OH)2-> CaCO3 СРОЧНО

Answer 1

1. это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении

2

а) сульфат меди(ll)

в) гидроксид бария

4 HNO3=H(+)+NO3(-)

Answer 2

Определение электролитической диссоциации

Электролитическая диссоциация - это процесс, при котором ионные соединения или электролиты в растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы, способные проводить электрический ток. В результате диссоциации образуются ионы, которые свободно перемещаются в растворе и могут участвовать в химических реакциях..

Растворы, проводящие электрический ток

Растворы веществ, которые проводят электрический ток, могут быть разделены на три категории: сильные электролиты, слабые электролиты и неэлектролиты.

а) Сульфат меди(II) - является сильным электролитом, поскольку полностью диссоциирует в растворе на ионы меди(II) и сульфатные ионы. б) Спирт - спирт не проводит электрический ток, поскольку не диссоциирует на ионы в растворе. Спирт является неэлектролитом. в) Гидроксид бария - является сильным электролитом, так как полностью диссоциирует в растворе на ионы бария и гидроксидные ионы. г) Сахар - сахар не проводит электрический ток, так как не диссоциирует на ионы в растворе. Сахар является неэлектролитом.

Формулы сильных электролитов, слабых электролитов и неэлектролитов

l) Сильные электролиты: - H2CO3 - угольная кислота - AgCl - хлорид серебра - KOH - гидроксид калия - Na2SO4 - сульфат натрия

ll) Слабые электролиты: - NH4OH - гидроксид аммония

lll) Неэлектролиты: - O2 - молекулярный кислород

Уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты

Уравнение электролитической диссоциации азотной кислоты (HNO3) в водном растворе выглядит следующим образом:

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)

Превращения для реакции Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3

Для реакции Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 происходят следующие превращения:

1. Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид кальция (CaO):

Ca + O2 → CaO

2. Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид кальция (Ca(OH)2):

CaO + H2O → Ca(OH)2

3. Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом (CO2) и образует карбонат кальция (CaCO3):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Ионные уравнения для реакции Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3

Ионные уравнения для реакции Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 выглядят следующим образом:

1. Кальций (Ca) реагирует с кислородом (O2) и образует оксид кальция (CaO):

Ca(s) + O2(g) → CaO(s)

2. Оксид кальция (CaO) реагирует с водой (H2O) и образует гидроксид кальция (Ca(OH)2):

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)

3. Гидроксид кальция (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом (CO2) и образует карбонат кальция (CaCO3):

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)

Надеюсь, эта информация будет полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.