Question

Навеску натрия массой 2,3 г растёрли в ступке с серой.Вычислите массу образовавшегося сульфида натрия.​

Answer 1

Ответ:

7,8 г

Объяснение:

Из упевнений, считая, что серы было достаточное количество.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу сульфида натрия и балансовую массу каждого элемента в этом соединении.

Химическая формула сульфида натрия: Na2S Балансовые массы для элементов в этом соединении: Na = 22,99 г/моль, S = 32,07 г/моль.

Для вычисления массы образовавшегося сульфида натрия, нужно сделать следующие шаги:

1. Найти количество вещества натрия, используя его массу и молярную массу: n(Na) = m(Na) / M(Na) n(Na) = 2,3 г / 22,99 г/моль ≈ 0,100 моль

2. Используя уравнение реакции между натрием и серой, мы знаем, что соотношение между натрием и серой в сульфиде натрия составляет 2:1. То есть, 2 моли натрия реагируют с 1 молью серы, и образуют 1 моль сульфида натрия.

3. Отсюда следует, что количество вещества серы, реагирующей с натрием, равно половине количества вещества натрия: n(S) = n(Na) / 2 n(S) = 0,100 моль / 2 = 0,050 моль

4. Найдем массу серы: m(S) = n(S) * M(S) m(S) = 0,050 моль * 32,07 г/моль ≈ 1,6035 г

Образовавшийся сульфид натрия имеет такое же количество вещества серы, как и сера, которую мы использовали в реакции. Поэтому масса сульфида натрия равна массе серы, которую мы посчитали в предыдущем шаге: m(Na2S) = m(S) ≈ 1,6035 г

Таким образом, получаем, что масса образовавшегося сульфида натрия составляет около 1,60 г.