Question

1. Навеску калия массой 1,56г опустили в химический стакан в котором находиться порция воды массой 50г. Вычислите массу образовавшейся щелочи и её массовую долю в растворе после реакции. 2. Навеску натрия массой 23г опустили в стакан с водой. Вычислите массу и объём выделившегося водорода. 3. Порцию сплава натрия и калия массой 12,4г растворили в избытке воды. При этом выделился водород объёмом 4,48л (н.у) Вычислите массовую долю натрия и калия в сплаве. Если можно поподробнее, я в химии очень плохо разбираюсь(((

Answer 1

Решение во вложенном файле

Answer 2

Давайте решим каждую из предложенных задач.

1. Реакция калия с водой: \[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\]

Молярная масса \(K = 39,1 \, \text{г/моль}\), \(H_2O = 18,0 \, \text{г/моль}\), \(KOH = 56,1 \, \text{г/моль}\), \(H_2 = 2 \, \text{г/моль}\).

Масса калия: \(m_{K} = 1,56 \, \text{г}\)

Масса воды: \(m_{\text{воды}} = 50 \, \text{г}\)

1. Найдем количество молей калия: \[n_{K} = \frac{m_{K}}{M_{K}}\] \[n_{K} = \frac{1,56 \, \text{г}}{39,1 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль}\]

2. По уравнению реакции видно, что калий реагирует с водой в соотношении 2:2, поэтому количество молей воды, участвующих в реакции, также \(0,04 \, \text{моль}\).

3. Масса образовавшейся щелочи (\(KOH\)): \[m_{KOH} = n_{KOH} \times M_{KOH}\] \[m_{KOH} = 0,04 \, \text{моль} \times 56,1 \, \text{г/моль} = 2,244 \, \text{г}\]

4. Массовая доля щелочи в растворе: \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{KOH}}{m_{\text{раствора}}} \times 100\%\] \[ \text{Массовая доля} = \frac{2,244 \, \text{г}}{(1,56 + 50) \, \text{г}} \times 100\% \approx 4,26\%\]

2. Реакция натрия с водой: \[2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\]

Молярная масса \(Na = 23,0 \, \text{г/моль}\), \(NaOH = 39,997 \, \text{г/моль}\), \(H_2 = 2 \, \text{г/моль}\).

Масса натрия: \(m_{Na} = 23 \, \text{г}\)

1. Найдем количество молей натрия: \[n_{Na} = \frac{m_{Na}}{M_{Na}}\] \[n_{Na} = \frac{23 \, \text{г}}{23,0 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль}\]

2. По уравнению реакции видно, что каждый моль натрия образует 1 моль \(H_2\). Таким образом, масса и объем водорода равны массе и объему натрия.

Масса выделившегося водорода: \[m_{H_2} = m_{Na} = 23 \, \text{г}\]

Объем выделившегося водорода (н.у.): \[V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{л/моль}\] \[V_{H_2} = 1 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 22,4 \, \text{л}\]

3. Реакция сплава натрия и калия с водой: \[2Na + 2K + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + 2KOH + H_2\]

Масса сплава \(NaK\): \(m_{\text{сплава}} = 12,4 \, \text{г}\)

Объем выделившегося водорода: \(V_{H_2} = 4,48 \, \text{л}\)

1. Найдем количество молей водорода: \[n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22,4 \, \text{л/моль}}\] \[n_{H_2} = \frac{4,48 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,2 \, \text{моль}\]

2. По уравнению реакции видно, что каждый моль водорода соответствует двум молям щелочей (\(NaOH\) и \(KOH\)). Таким образом, количество молей щелочей равно \(0,4 \, \text{моль}\).

3. Масса натрия: \[m_{Na} = n_{Na} \times M_{Na}\] \[m_{Na} = 0,2 \, \text{моль} \times 23,0 \, \text{г/моль} = 4,6 \, \text{г}\]

4. Масса калия: \[m_{K} = n_{K} \times M_{K}\] \[m_{K} = 0,2 \, \text{моль} \times 39,1 \, \text{г/моль} = 7,82 \, \text{г}\]

5. Массовая доля натрия в сплаве: \[ \text{Массовая доля} = \frac{m_{Na}}{m_{\text{сплава}}} \times 100\%\] \[ \text{Массовая доля} = \frac{4,6 \, \text{г}}{12,4 \, \text{г}} \times 100\% \approx 37,1\%\]

6. Массовая доля калия в сплаве