Question

1.Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа ( ll ) массой 22 г. 2.Навеску цинка массой 13 г смешали с серой в стехиометрическом отношении. Вычислите массу образовавшегося сульфида. Какова масса серы,вступившей в реакцию. Пожалуйста,очень надо до завтра!

Answer 1

Задача 1.

 х г       у г               22 г         

$Fe+S=FeS$

 56 г      32 г            88 г

1. При взаимодействии 56 г железа образуется 88 г сульфида, а

 при  --//--//--//--       х г__________________22 г, откуда

 х=56*22/88=14 г

2. При взаимодействии 32 г серы образуется 88 г сульфида, а

 при  --//--//--//--        у г________________22 г, откуда

у=32*22/88=8 г 

Задача 2.

13 г       х г              у г 

$Zn+S=ZnS$

65 г       32 г            97 г

1. Для полного взаимодействия 65 г цинка необходимо 32 г серы, а

  для  --//--//--//--//--//--        13 г_________________х г, откуда

 х=13*32/65=6,4 г

2. При взаимодействии 65 г цинка образуется 97 г сульфида, а

 при  --//--//--//--//--  13 г________________у г, откуда

 у=97*13/65=19,4 г

Answer 2

1. Для получения сульфида железа (II) необходимо соединить железо и серу в соотношении 1:1. Молярная масса FeS равна 87 г/моль, следовательно, масса 22 г сульфида железа (II) содержит мольную долю Fe и S, соответствующую:

• моль Fe = 22 г / 87 г/моль = 0,253 моль
• моль S = 22 г / 87 г/моль = 0,253 моль

Таким образом, масса железа и масса серы, необходимые для получения 22 г FeS, равны:

• Масса железа = молярная масса Fe * моль Fe = 55,8 г/моль * 0,253 моль = 14,1 г
• Масса серы = молярная масса S * моль S = 32,1 г/моль * 0,253 моль = 8,1 г

Ответ: Масса железа, необходимого для получения 22 г FeS, равна 14,1 г, а масса серы равна 8,1 г.

2. Если цинк и сера смешиваются в стехиометрическом отношении, то массовое соотношение между ними будет определяться мольным соотношением между Zn и S. Молярное соотношение между Zn и S в сульфиде цинка (ZnS) равно 1:1. Таким образом, для реакции необходимо 13 г цинка и 16,1 г (0,5 моль) серы.

Масса образовавшегося сульфида цинка (ZnS) будет равна массе самого ограничивающего реакцию вещества, т.е. в данном случае массе серы. Молярная масса ZnS равна 97 г/моль, поэтому масса образовавшегося ZnS будет равна:

• Масса ZnS = молярная масса ZnS * моль S = 97 г/моль * 0,5 моль = 48,5 г

Таким образом, масса серы, вступившей в реакцию, равна 16,1 г, а масса образовавшегося сульфида цинка (ZnS) равна 48,5 г.

Ответ: Масса серы, вступившей в реакцию, равна 16,1 г, а масса образовавшегося сульфида цинка (ZnS) равна 48,5 г.