Question

Решите две задачи пожалуйста! I. Вычислите скорость реакции разложения пентаоксида диазо- та, растворенного в тетрахлориде углерода, если константа скорости реакции 2N,O,(p) = 4NO, (p) + O,(r) равна 6,2 • 10 с , концентрация N.O составляет 0,5 моль/л и для этой реакции справедливо уравнение v = kc(N,O.). 2. При некоторой температуре скорость реакции составляет 122,5 ммоль/(л • мин). На сколько градусов нужно понизить температуру, чтобы скорость этой реакции снизилась до 10 ммоль/(л мин), если температурный коэффициент скорости реакции равен 3,5?

Answer 1

Ответ:

1) 15 моль/(л*с) ; 2) на 20 ©

Answer 2

Задача 1: Вычисление скорости реакции разложения пентаоксида диазо-та

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение скорости реакции, которое выглядит следующим образом:

v = k * [N2O5] * [O2]

где: v - скорость реакции k - константа скорости реакции [N2O5] - концентрация пентаоксида диазо-та [O2] - концентрация кислорода

Из условия задачи мы знаем, что константа скорости реакции (k) равна 6.2 * 10^10 с^-1, концентрация N2O5 составляет 0.5 моль/л.

Чтобы вычислить скорость реакции, нам необходимо знать концентрацию кислорода (O2), которая не была предоставлена в условии задачи. Поэтому, ответ на эту задачу будет зависеть от значения концентрации кислорода.

Задача 2: Понижение температуры для снижения скорости реакции

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой:

k2 = k1 * exp(-Ea/R * (1/T2 - 1/T1))

где: k1 - начальная скорость реакции k2 - конечная скорость реакции Ea - энергия активации реакции R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль•К)) T1 - начальная температура T2 - конечная температура

Из условия задачи мы знаем, что начальная скорость реакции составляет 122.5 ммоль/(л•мин), конечная скорость реакции должна быть 10 ммоль/(л•мин), а температурный коэффициент скорости реакции (Ea/R) равен 3.5.

Чтобы найти изменение в температуре (ΔT), мы можем переставить уравнение Аррениуса и решить его относительно ΔT:

ΔT = (1/T2 - 1/T1) * (-Ea/R)

Подставляя известные значения в данное уравнение, мы можем найти ΔT, которое является изменением в температуре, необходимым для снижения скорости реакции до 10 ммоль/(л•мин).

Обратите внимание, что для полного решения задачи необходимо знать начальную температуру (T1) и конечную температуру (T2), которые не были предоставлены в условии задачи. Поэтому, ответ на эту задачу также будет зависеть от значений температур.