Question

В серной кислотой растворили 2 моль цинка по уравнению реакции: Zn+H²SO⁴ = ZnSO⁴+H² ² <-- это индексВычислите количество водорода и объем водорода(н.у)​

Answer 1

Объяснение:

n(Zn)=2моль

n(Н2)=?

V(H2)=?

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

n(Zn)=n(H2)=2моль

V(H2)=n×Vm=2×22.4=44.8л.

Answer 2

Дано уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль сульфата цинка и 1 моль водорода.

Так как в задаче растворили 2 моля цинка, то это означает, что реагенты присутствуют в соотношении 2:1. Следовательно, количество серной кислоты должно быть в два раза меньше, то есть 1 моль.

Таким образом, при растворении 2 моль цинка в серной кислоте образуется 1 моль водорода.

Для расчета объема водорода в нормальных условиях (н.у), нужно знать, что 1 моль газа занимает при н.у объем 22,4 литра.

Таким образом, при растворении 2 моль цинка образуется 1 моль водорода, что соответствует объему 22,4 литра водорода при н.у.