Question

Реши задачу: Какой объем (н.у.) займет газ кислород, выпущенный из баллона массой 5 кг. Ответ:​

Answer 1

Ответ:

V=n×Vm

n=m/Mr

n=5000г/32г/моль=156,25 моль

V=156,25×22.4=3500 л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать условия нормальных условий (н.у.) для газа и использовать закон Гей-Люссака. Условия нормальных условий для газа определяются как температура 0 градусов Цельсия и давление 1 атмосферы.

Мы знаем массу кислородного газа в баллоне (5 кг), но нам нужно узнать его количество в молях, чтобы затем рассчитать его объем при нормальных условиях.

1. Сначала определим количество вещества кислорода в молях, используя его молярную массу. Молярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

Масса кислорода: 5 кг = 5000 г (1 кг = 1000 г) Количество молей кислорода = масса / молярная масса Количество молей кислорода = 5000 г / 32 г/моль ≈ 156.25 моль

2. Далее, используем идеальный газовый закон, чтобы выразить объем газа при нормальных условиях. Формула идеального газового закона: \(V = \frac{{nRT}}{{P}}\)

Где: \(V\) - объем газа (в литрах) \(n\) - количество вещества газа в молях \(R\) - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/моль·К) \(T\) - температура в кельвинах \(P\) - давление газа (в атмосферах)

При нормальных условиях (\(T = 0^\circ C = 273.15\) K, \(P = 1\) атмосфера):

\(V = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{156.25 \text{ моль} \times 0.0821 \text{ л·атм/моль·K} \times 273.15 \text{ K}}}{{1 \text{ атм}}} \approx 3423.6 \text{ л}\)

Таким образом, газ кислород, выпущенный из баллона массой 5 кг, займет примерно 3423.6 литра при нормальных условиях.