Question

Рассчитайте при Т = 1230К стандартную энергию Гиббса реакции 2S02(г) + 02(г) = 2SO3(г) для которой ∆Нr° = -198 кДж и ∆Sr0 = -187 Дж/К. Будет ли данная реакция протекать самопроизвольно в закрытой системе при этих условиях? Помогите пожалуйста, дам: 20-25 баллов ​

Answer 1

Ответ:

РЕШЕНИЕ

∆G 01230 = ∆Н° - Т∙∆Sr0 = -198-1230 . (-0,187) =+32 кДж.

Ответ: стандартная энергия Гиббса реакции при 1230К равна +32 кДж.Данная реакция в закрытой системе при стандартных условиях самопроизвольно протекать не будет, так как ∆G 01230 > 0.

Answer 2

Чтобы рассчитать стандартную энергию Гиббса реакции, используем следующую формулу:

ΔGr° = ΔHr° - TΔSr°

где ΔGr° - стандартная энергия Гиббса реакции, ΔHr° - стандартная энтальпия реакции, T - температура в Кельвинах и ΔSr° - стандартная энтропия реакции.

В данном случае, ΔHr° = -198 кДж (отрицательное значение указывает на выделение тепла во время реакции) и ΔSr° = -187 Дж/К (также отрицательное значение, указывающее на уменьшение энтропии системы).

Температура T = 1230 К.

Подставим значения в формулу:

ΔGr° = -198 кДж - (1230 К) * (-187 Дж/К)

ΔGr° = -198 кДж + 229710 Дж

Для удобства приведем значение ΔGr° к одной единице, кДж:

ΔGr° = -198 кДж + (229710 Дж / 1000)

ΔGr° = -198 кДж + 229,71 кДж

ΔGr° ≈ 31,71 кДж

Значение ΔGr° > 0, что указывает на то, что реакция не будет протекать самопроизвольно в закрытой системе при данных условиях.