Question

Рассчитайте объем и массу 0,4 моль оксида углерода (2)пожалуйста срочно!!!​

Answer 1

Відповідь:

M(CO)=28г/моль

V(CO)=22,4*0,4=8,96л

m(CO)=28*0,4=11,2г

Пояснення:

Answer 2

Да, конечно! Для рассчета объема и массы 0,4 моль оксида углерода (CO2), нужно использовать законы идеальных газов и молярную массу соответствующих элементов.

1. Молярная масса CO2: Молярная масса углерода (C) приблизительно равна 12 г/моль, а молярная масса кислорода (O) примерно равна 16 г/моль. Так как в молекуле CO2 один атом углерода и два атома кислорода, молярная масса CO2 будет:

\[ M_{CO_2} = (1 \times M_C) + (2 \times M_O) \]

\[ M_{CO_2} = (1 \times 12) + (2 \times 16) = 12 + 32 = 44 \, г/моль \]

2. Масса 0,4 моль CO2: Масса можно найти, умножив количество молей на молярную массу:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \]

\[ \text{Масса} = 0,4 \, моль \times 44 \, г/моль \]

\[ \text{Масса} = 17,6 \, г \]

3. Объем 0,4 моль CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление): Используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление (в Па или атмосферах) - \( V \) - объем (в м³) - \( n \) - количество молей газа - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\(8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)) - \( T \) - температура в кельвинах

При стандартных условиях температура \( T \) равна 273,15 К, а давление \( P \) равно 1 атмосфере (101325 Па).

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

Подставим значения:

\[ V = \frac{{0,4 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 273,15 \, \text{К}}}{{101325 \, \text{Па}}} \]

Вычислим значение \( V \).

\[ V \approx 0,0108 \, \text{м³} \]

Таким образом, масса 0,4 моль оксида углерода (CO2) составляет примерно 17,6 г, а объем под стандартными условиями примерно 0,0108 м³.