Question

Рассчитайте массу соли образующаяся в результате реакции взаимодействия соляной кислоты 40граммами гидроксида Натрия содержащего 8% примесей Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

56 г

Объяснение:

посчитать самому надо и совести с ответом так как у всех учителей разные методы решений

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны сначала определить химическое уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что на каждую молекулу гидроксида натрия (NaOH) образуется одна молекула соли, а именно хлорид натрия (NaCl). Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества гидроксида натрия: n(NaOH) = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

По уравнению реакции, на одну моль гидроксида натрия образуется одна моль соли (NaCl).

Так как моль NaCl и масса NaCl они равны, то можем рассчитать массу соли: Масса NaCl = масса (г) = 1 моль × молярная масса NaCl (г/моль)

Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль Масса NaCl = 1 моль × 58,5 г/моль = 58,5 г

Таким образом, масса соли (NaCl), образующаяся в результате данной реакции, составляет 58,5 г.