Question

Решите задачу:  Рассчитайте объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии избытка алюминия с 146 г 6%-ного раствора соляной кислоты.​

Answer 1

Ответ:Как-то так

_____________

Объяснение:

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой. Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\uparrow\]

Из уравнения видно, что одна молекула алюминия реагирует с шестью молекулами соляной кислоты, образуя две молекулы алюминиевого хлорида и три молекулы водорода.

Теперь, чтобы найти количество молекул водорода, выделившегося при реакции, нужно использовать стехиометрию.

Мы начнем с массы алюминия, предоставленной в задаче, которая равна 146 г. Вы должны выразить эту массу в молях. Для этого вам нужно знать молекулярную массу алюминия (Al), которая приблизительно равна 27 г/моль. Таким образом:

\[ \text{Молекулы Al} = \frac{\text{Масса Al}}{\text{Молекулярная масса Al}} = \frac{146\, \text{г}}{27\, \text{г/моль}} \]

Теперь мы знаем количество молекул алюминия, и мы можем использовать коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, чтобы найти количество молекул водорода. По уравнению видно, что соотношение между алюминием и водородом 2:3. Таким образом:

\[ \text{Молекулы H}_2 = \frac{3}{2} \times \text{Молекулы Al} \]

Теперь, зная количество молекул водорода, мы можем найти его объем при нормальных условиях (н.у.), используя идеальный газовый закон. Одна моль газа при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера) занимает объем 22,4 литра.

\[ \text{Объем H}_2 = \frac{3}{2} \times \text{Молекулы Al} \times 22.4\, \text{л/моль} \]

Подставим значения и решим задачу. Не забывайте, что процентное содержание раствора соляной кислоты (6%) может использоваться для вычисления массы соляной кислоты в растворе.