Question

Вычислите массу и количество вещества натрия , необходимую для получения оксида нартия (1) количеством вещества 12 моль (4Na + O2 = 2Na20)​

Answer 1

Ответ:

M (NaO)=16+23=39г/моль

v (NaO)=12моль

m (NaO)12*39=468г

$n = \frac{m}{v}$

N=39:12=3.25

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическое уравнение реакции и использовать соотношения между молью и массой веществ.

Уравнение реакции:

\[4 \text{Na} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{Na}_2\text{O}.\]

Из уравнения видно, что для образования 2 молей \(\text{Na}_2\text{O}\) необходимо 4 моля \(\text{Na}\). Таким образом, соотношение между молями \(\text{Na}\) и \(\text{Na}_2\text{O}\) составляет 4:2 или 2:1.

Теперь мы знаем, что для образования 1 моля \(\text{Na}_2\text{O}\) требуется 2 моля \(\text{Na}\). У нас имеется 12 молей \(\text{Na}_2\text{O}\), поэтому количество молей \(\text{Na}\) можно вычислить:

\[\text{Количество молей Na} = \frac{12 \, \text{моль Na}_2\text{O}}{2} = 6 \, \text{моль Na}.\]

Теперь, чтобы найти массу натрия (\(\text{Na}\)), мы можем использовать молярную массу натрия (Na), которая приблизительно равна 22,99 г/моль.

\[ \text{Масса Na} = \text{Количество молей Na} \times \text{Молярная масса Na} \] \[ \text{Масса Na} = 6 \, \text{моль} \times 22,99 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса Na} \approx 137,94 \, \text{г}.\]

Таким образом, для получения 12 молей \(\text{Na}_2\text{O}\), необходимо примерно 137,94 г натрия.