Question

как используя серную кислоту , можно разными способами получить соль сульфат железа(||) FeSO4? Напишите уравнения пяти возможных реакций её получения​

Answer 1

Ответ:

1)Fe+H2SO4 →  FeSO4+H2

2)Fe(OH)2+H2SO4 → FeSO4+2H2O

3)FeCO3+H2SO4 → FeSO4+CO2+H2O

4)Fe3(PO4)2+3H2SO4 → 3FeSO4+2H3PO4

5)FeS + H2SO4 → FeSO4+H2S

Answer 2

Сульфат железа (II), FeSO₄, можно получить из железа и серной кислоты различными способами. Ниже приведены уравнения пяти возможных реакций для его получения:

1. Прямая реакция металла с кислотой: \[ Fe_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + H_{2(g)} \]

В этой реакции железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄), образуя сульфат железа (II) и выделяя водород.

2. Окислительное воздействие металла: \[ 3Fe_{(s)} + 8HNO_{3(aq)} \rightarrow 3Fe(NO_3)_{2(aq)} + 2NO_{(g)} + 4H_{2}O_{(l)} \]

В этой реакции железо окисляется азотной кислотой (HNO₃) до сульфата железа (II).

3. Воздействие железа с серной кислотой и пероксидом водорода: \[ 2Fe_{(s)} + 2H_2SO_{4(aq)} + H_2O_{2(aq)} \rightarrow 2FeSO_{4(aq)} + 2H_2O_{(l)} + O_{2(g)} \]

В данной реакции железо реагирует с серной кислотой и пероксидом водорода, образуя сульфат железа и освобождая кислород.

4. Воздействие железа с серной кислотой и нитратом натрия: \[ 6Fe_{(s)} + 8HNO_{3(aq)} + NaNO_{3(aq)} \rightarrow 6Fe(NO_3)_{3(aq)} + 3Na_{2}SO_{4(aq)} + 4H_{2}O_{(l)} \]

В этой реакции железо взаимодействует с серной кислотой и нитратом натрия, приводя к образованию сульфата железа (II) и нитрата натрия.

5. Взаимодействие гидроксида железа(II) с серной кислотой: \[ Fe(OH)_2_{(s)} + H_2SO_{4(aq)} \rightarrow FeSO_{4(aq)} + 2H_{2}O_{(l)} \]

Здесь гидроксид железа(II) реагирует с серной кислотой, образуя сульфат железа (II) и воду.

Обратите внимание, что коэффициенты в уравнениях должны быть уравновешены для соблюдения закона сохранения массы.