Question

Определите массу воды, полученную при реакции 44,8л кислорода с водородом (дано, решение) ​

Answer 1

Ответ:

m(H2O)= 72 г

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы воды, полученной при реакции 44,8 л кислорода с водородом, мы можем использовать уравнение химической реакции и затем применить законы стехиометрии.

Уравнение реакции между кислородом (O₂) и водородом (H₂) выглядит следующим образом:

\[ 2 \text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{H}_2\text{O} \]

Это уравнение показывает, что для образования воды из водорода и кислорода требуется две молекулы водорода и одна молекула кислорода, и они образуют две молекулы воды.

Мы знаем, что объемы газов можно использовать для определения количества молекул по их объемам при одинаковых условиях (например, при стандартных температуре и давлении). Объемы газов пропорциональны их молекулярным количествам.

Исходя из этого, у нас есть 44,8 л кислорода. По уравнению реакции, на одну молекулу кислорода приходится две молекулы воды. Таким образом, количество молекул воды будет равно удвоенному количеству молекул кислорода.

\[ 44,8 \, \text{л O}_2 \times \frac{2 \, \text{мол H}_2\text{O}}{1 \, \text{мол O}_2} = 89,6 \, \text{л H}_2\text{O} \]

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, \( PV = nRT \), чтобы преобразовать объем в массу. Для воды \( n \) (количество молекул) можно найти с использованием уравнения Авогадро.

\[ n = \frac{V}{V_m} \]

где \( V_m \) - молярный объем при стандартных условиях (примерно 22,4 л/моль).

\[ n = \frac{89,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \approx 4 \, \text{моль} \]

Теперь мы можем найти массу воды, используя массу молекулы воды (18 г/моль):

\[ \text{Масса воды} = n \times \text{Масса молекулы воды} \]

\[ \text{Масса воды} = 4 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} \approx 72 \, \text{г} \]

Таким образом, масса воды, полученной при реакции 44,8 л кислорода с водородом, составляет приблизительно 72 г.