Question

сколько граммов оксида кальция образуется при взаимодействии 1.5 моль кальция с кислородом даю 50 баллов ​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

n(Ca)=1,5 моль

------------------------

m(CaO)-?

Решение:

¹,⁵ х

2Са+О2=2СаО

² ²

n(CaO)=(1,5•2)/2=1,5 моль

m(CaO)=n•Mr=1,5•56= 84 г

Ответ:84 г

Answer 2

Уравнение химической реакции между кальцием (Ca) и кислородом (O₂) выглядит следующим образом:

\[ 2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO \]

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы оксида кальция (CaO) требуется два атома кальция и одна молекула кислорода. Таким образом, соотношение между молью кальция и молью образующегося оксида кальция равно 1:1.

Если у нас есть 1.5 моля кальция, то по уравнению реакции образуется такое же количество молей оксида кальция. Таким образом, образуется 1.5 моль \( CaO \).

Теперь, чтобы перевести моли в граммы, мы используем молярную массу вещества. Молярная масса кальция \( Ca \) примерно равна 40.08 г/моль, а молярная масса кислорода \( O \) примерно равна 16.00 г/моль. Таким образом, молярная масса оксида кальция \( CaO \) составляет примерно \( 40.08 + 16.00 = 56.08 \) г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшегося оксида кальция:

\[ 1.5 \, \text{моль} \times 56.08 \, \text{г/моль} = 84.12 \, \text{г} \]

Итак, при взаимодействии 1.5 моль кальция с кислородом образуется примерно 84.12 г оксида кальция.