Question

(рассчитать массу оксида магния, если в реакцию с Кислородом вступило 1,2 г магния) ​

Answer 1

Ответ:

2Mg+O2=2MgO

n(Mg)=m/M=1,2гр/24=0.05м

m(MgO)= n×M=0.05×40=2 гр

Answer 2

Конечно, давай посчитаем. Формула оксида магния - MgO.

Уравнение реакции образования оксида магния из магния и кислорода: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]

Молярная масса магния (Mg) - примерно 24 г/моль. Молярная масса кислорода (O) - около 16 г/моль.

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль магния требуется один моль кислорода для образования MgO.

Таким образом, масса магния, участвующего в реакции, составляет 1,2 г.

Чтобы определить количество молей магния, вступивших в реакцию, поделим массу магния на его молярную массу: \[ \text{Количество молей магния} = \frac{\text{масса магния}}{\text{молярная масса магния}} \] \[ \text{Количество молей магния} = \frac{1,2 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,05 \, \text{моль} \]

Так как на каждый моль магния требуется один моль кислорода, количество молей кислорода равно 0,05 моль.

Теперь найдем массу оксида магния, который образуется в результате реакции. Поскольку каждый моль Mg образует один моль MgO, масса MgO будет равна массе магния: \[ \text{Масса оксида магния} = \text{масса магния} = 1,2 \, \text{г} \]

Таким образом, масса оксида магния, образованного при реакции 1,2 г магния с кислородом, также составит 1,2 г.