Question

Вычислите массу 9% раствора уксуса которая потребуется для полного гашения соды массой 10 грамм

Answer 1

Ответ:

ω%(СН₃СООН)=9%

m(NaHCO₃)=12,6г.

----------------------------------

m₁(СН₃СООН)-?

Решение:

1. Масса 9% уксуса:

m(СН₃СООН)=9г.

2. Определим молярную массу уксусной кислоты и ее количество вещества в 9г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль

n₁(CH₃COOH)=m(СН₃СООН)÷M(CH₃COOH)

n₁(CH₃COOH)=9г÷60г./моль=0,15моль

3. Определим молярную массу гидрокарбоната натрия и его количество вещества в 12,6г.:

M(NaHCO₃)=23+1+12+16x3=23+1+12+48=84г./моль

n₁(NaHCO₃)=m(NaHCO₃)÷M(NaHCO₃)

n₁(NaHCO₃)=12,6г.÷84г./моль=0,15моль

4. Запишем уравненеие реакции:

NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+CO₂+H₂O

а)по уравнению реакции:

n(NaHCO₃)=1моль n(CH₃COOH)=1моль

б)по условию задачи:

n₁(NaHCO₃)=0,15моль n₁(CH₃COOH)=0,15моль

5. Определим массу уксусной кислоты количеством вещества 0,15моль:

m(CH₃COOH)=n(CH₃COOH)×M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH)=0,15моль×60г./моль=9г.

6. Масса 9г. уксуса (СН₃СООН)  тратится на гашение пищевой соды(NaHCO₃) массой 12.6 г. 9% уксусом(СН₃СООН).

Объяснение:

///

Answer 2

Для вычисления массы 9% раствора уксуса, необходимой для полного гашения соды массой 10 грамм, нужно учитывать баланс химической реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и натриевым бикарбонатом (NaHCO₃). Эта реакция выглядит следующим образом:

\[ \text{CH₃COOH} + \text{NaHCO₃} \rightarrow \text{CH₃COONa} + \text{H₂O} + \text{CO₂} \]

Из уравнения видно, что соотношение между молями уксусной кислоты и натриевого бикарбоната 1:1. Также, масса молекулы уксусной кислоты \( \text{CH₃COOH} \) равна примерно 60 г/моль.

Поскольку у вас есть 10 г натриевого бикарбоната, мы можем использовать эту информацию для определения количества молей \( \text{NaHCO₃} \):

\[ \text{Моли } \text{NaHCO₃} = \frac{\text{Масса}}{\text{Масса молекулы } \text{NaHCO₃}} \]

\[ \text{Моли } \text{NaHCO₃} = \frac{10\, \text{г}}{84\, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Моли } \text{NaHCO₃} \approx 0.119 \]

Так как уравнение реакции показывает, что моль уксусной кислоты и моль натриевого бикарбоната соответствуют друг другу 1:1, тогда количество молей уксусной кислоты также равно 0.119.

Теперь рассмотрим массу уксусной кислоты. Массовая доля (или концентрация) 9% раствора уксусной кислоты означает, что в 100 г раствора содержится 9 г уксусной кислоты.

\[ \text{Масса уксусной кислоты} = \text{Масса раствора} \times \text{Доля уксусной кислоты} \]

\[ \text{Масса уксусной кислоты} = 100\, \text{г} \times \frac{9}{100} \]

\[ \text{Масса уксусной кислоты} = 9\, \text{г} \]

Таким образом, для полного гашения 10 г натриевого бикарбоната потребуется примерно 9 г 9% раствора уксусной кислоты.