Question

Ученик на уроке провел ряд последовательных действий. 30 г меди сжег в кислороде и полученный оксид меди растворил в серной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции.

Answer 1

Ответ:

75г сулфата мисссссссссссс

Answer 2

Чтобы рассчитать массу полученного продукта каждой реакции, давайте рассмотрим каждый этап последовательности действий.

1. Сгорание меди в кислороде:

\[2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO\]

Масса меди (\(Cu\)) равна 30 г. Масса медного оксида (\(CuO\)) будет равна сумме масс меди и молекулярной массы кислорода:

\[2 \times (\text{масса меди}) + \text{молекулярная масса } O_2\]

Молекулярная масса \(O_2\) равна приблизительно 32 г/моль.

\[2 \times 30 \, \text{г} + 32 \, \text{г} = 92 \, \text{г}\]

Таким образом, масса медного оксида (\(CuO\)), полученного при сгорании 30 г меди, составляет 92 г.

2. Растворение медного оксида в серной кислоте:

\[CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\]

Масса медного оксида (\(CuO\)) равна 92 г (получена в предыдущей реакции). Теперь нужно рассчитать массу медного сульфата (\(CuSO_4\)), который образуется при растворении в серной кислоте. Реакция показывает, что отношение массы медного оксида к массе медного сульфата равно 1:1.

Следовательно, масса медного сульфата (\(CuSO_4\)) также равна 92 г.

Таким образом, масса полученного продукта каждой реакции равна 92 г.