Question

вычислите массу карбоната кальция, если в результате реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой получили 2,016 л (при н.у.) углекислого газа

Answer 1

Ответ: 9 г

Дано:

V(CO2) = 2,016 л

m(CaCO3)-?

Объяснение:

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CO2) = V/Vm = 2,016 л/22,4 л/моль = 0,09 моль

Составляем УХР:

СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+H2O

Из УХР видно, что n(CaCO3)=n(CO2)

n(CaCO3) = 0,09 моль

m(CaCO3) = n*M = 0,09 моль*100 г/моль = 9 г

Ответ: 9 г

Answer 2

Для вычисления массы карбоната кальция в реакции взаимодействия с соляной кислотой, нам необходимо знать уравнение реакции и знать мольный объем углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).

Уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями соляной кислоты и образуется 1 моль углекислого газа.

Нам дано, что объем углекислого газа равен 2,016 л при нормальных условиях (н.у.). Объем углекислого газа можно использовать для определения количества вещества (в молях) углекислого газа с помощью уравнения идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - мольный объем газа при нормальных условиях.

Мольный объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль. Подставляя известные значения в уравнение, получим:

2,016 л = n * 22,4 л/моль

n = 2,016 л / 22,4 л/моль

n ≈ 0,09 моль

Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что 1 моль карбоната кальция реагирует с 1 молью углекислого газа. Таким образом, масса карбоната кальция может быть вычислена, зная количество вещества углекислого газа и молярную массу карбоната кальция.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет 100,09 г/моль. Умножая массу на количество вещества, получим:

масса = n * молярная масса

масса = 0,09 моль * 100,09 г/моль

масса ≈ 9,01 г

Таким образом, масса карбоната кальция, полученного в результате реакции, составляет около 9,01 г.