Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА .Какие из соединений вступят в реакцию с алюминием: HCL Cl2 K2O CuSO4 H2O BaSO4 S Fe2O3 Cr

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HCl (разб. р-р)→ 2AlCl3 + 3H2↑

2Al(порошок) + 3Cl2 → 2AlCl3

K2O + Al≠

2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

2Al (амальгама)+ 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2↑ (Реакция протекает при условии отсутствия оксидной пленки на алюминии.)

2Al + 3H2O (газ)→ (t°) Al2O2 + 3H2↑

Al + BaSO4≠

2Al + 3S →(t°) Al2S3

Fe2O3 + 2Al →(t°) 2Fe + Al2O3

Al + Cr≠

Объяснение:

Answer 2

Алюминий может вступать в реакцию с различными соединениями. Вот некоторые из них:

1. HCl (соляная кислота): Алюминий реагирует с соляной кислотой, образуя соль алюминия и выделяя водородный газ. Реакция выглядит следующим образом: ``` 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ```

2. Cl2 (хлор): Алюминий может реагировать с хлором при нагревании или в присутствии катализатора, образуя хлорид алюминия. Реакция выглядит следующим образом: ``` 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 ```

3. K2O (оксид калия): Алюминий может реагировать с оксидом калия, образуя алюминат калия. Реакция выглядит следующим образом: ``` 4Al + 3K2O → 2K3AlO3 ```

4. CuSO4 (сульфат меди): Алюминий может реагировать с сульфатом меди, образуя гидроксид алюминия и сульфат меди. Реакция выглядит следующим образом: ``` 2Al + 3CuSO4 + 6H2O → Al2(OH)6 + 3Cu(OH)2 + 3H2SO4 ```

5. H2O (вода): Алюминий может реагировать с водой, образуя гидроксид алюминия и выделяя водородный газ. Реакция выглядит следующим образом: ``` 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 ```

6. BaSO4 (сульфат бария): Алюминий не реагирует с сульфатом бария.

7. S (сера): Алюминий не реагирует с серой.

8. Fe2O3 (оксид железа(III)): Алюминий может реагировать с оксидом железа(III), образуя алюминий и оксид железа(II). Реакция выглядит следующим образом: ``` 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 ```

9. Cr (хром): Алюминий не реагирует с хромом.

Это лишь некоторые примеры реакций алюминия с различными соединениями. Обратите внимание, что реакционная способность алюминия может зависеть от условий, таких как температура, присутствие катализаторов и концентрация реагентов.