Question

Вычислите массовую долю примесей содержащихся в образце пирита (FeS2) если при обжиге такого образца массой 64 г образовался оксид серы (VI) массой 52,2 г СРОЧНО ОТВЕТЬТЕ ПОЖАЛУЙСТА !!!!

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

4FeS2+ 11O2= 8SO2+2 Fe2O3,

Моль пирита в два раза меньше, чем SO2, = 52,2/2 = 26,1

моль SO2= 26,1/64=0,408,

Значит FeS2 -  0,2 моль, m

(FeS2)=120г/моль * 0,2 моль=24г,

m(FeS2 образца с прим) =32г

значит примесей 8 г,

массовая доля=8/32=25%

Answer 2

Ответ:

решение в прикрепленном файле

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи давайте воспользуемся химическим уравнением реакции образования оксида серы (VI) из пирита:

\[4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2.\]

Из уравнения видно, что каждые 4 молекулы пирита (FeS2) реагируют с 11 молекулами кислорода (O2), образуя 2 молекулы оксида железа (III) (Fe2O3) и 8 молекул диоксида серы (SO2).

Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета массовых долей. Масса молекулы пирита равна сумме масс атомов Fe и S:

\[M_{FeS_2} = 2 \cdot M_{Fe} + M_S = 2 \cdot 55.85 + 2 \cdot 32.07 = 55.85 + 64.14 = 119.99 \, \text{г/моль}.\]

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 4 молекулы пирита образуют 2 молекулы Fe2O3 и 8 молекул SO2. Таким образом, отношение молекулярных масс FeS2 и Fe2O3 равно 4:2, или 2:1.

Масса молекулы Fe2O3:

\[M_{Fe_2O_3} = 2 \cdot M_{Fe} + 3 \cdot M_O = 2 \cdot 55.85 + 3 \cdot 16.00 = 111.70 + 48.00 = 159.70 \, \text{г/моль}.\]

Теперь мы можем использовать это отношение для расчета массы Fe2O3, образовавшейся из пирита:

\[\frac{M_{Fe_2O_3}}{M_{FeS_2}} = \frac{159.70}{119.99} \approx 1.33.\]

Таким образом, каждые 4 г пирита образуют \(4 \, \text{г} \times 1.33 = 5.32 \, \text{г}\) Fe2O3.

Теперь мы можем рассчитать массу примесей в образце пирита. Исходная масса образца пирита составляет 64 г, а масса образовавшегося Fe2O3 - 5.32 г. Таким образом, масса примесей равна разнице:

\[64 \, \text{г} - 5.32 \, \text{г} = 58.68 \, \text{г}.\]

Таким образом, массовая доля примесей в образце пирита составляет:

\[\frac{\text{Масса примесей}}{\text{Исходная масса образца}} \times 100 = \frac{58.68}{64} \times 100 \approx 91.69\%.\]

Итак, массовая доля примесей в образце пирита составляет примерно 91.69%.