Question

9 класс. Тест по теме «Подгруппа кислорода» Вариант 2 А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур А3. В молекуле SО2 химическая связь: 1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является: 1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера А5. Только оксиды расположены в ряду: 1. SO2, SO3, H2S 2. H2SO4, SО2, SO3 3. SО2, H2O, SO3 4. H2О, H2SO4, SO3 А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует: 1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз 2- ) является: 1. взаимодействие его с ионами водорода Н+ 2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2- 3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+ 4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+ А8. Уравнению реакции H2S + Вr2 → 2НВr + S соответствует схема превращения: 1. S +4 → S -2 2. S -2 → S 0 3. S +4→ S 0 4. S +6 → S 0 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это: 1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н 2S А10. Не окислительно - восстановительной является реакция: 1. S + О2 = SО2 2. SО2 + О2 ↔ SО3 3. 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2H2O 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом: 1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит: Название вещества Класс соединений 1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота 2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид 3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота 4) сульфат натрия Г) кислотный оксид Д) кислая соль Е) средняя соль Ответ оформите в виде таблицы: Название вещества 1 2 3 4 Класс соединений С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + … + H2OС2. Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32г образовался оксид серы (VI) массой 25,6г

Answer 1

Вопрос 1: Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

Ответ: Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е, это кислород.

Вопрос 2: Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

Ответ: Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами это селен.

Вопрос 3: В молекуле SO2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

Ответ: В молекуле SO2 химическая связь является ковалентной полярной.

Вопрос 4: Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является:

1. кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

Ответ: Элементом «Э» в схеме превращений Э2 → Н2Э → Н2 является кислород.

Вопрос 5: Только оксиды расположены в ряду:

1. SO2, SO3, H2S 2. H2SO4, SO2, SO3 3. SO2, H2O, SO3 4. H2O, H2SO4, SO3

Ответ: Только оксиды расположены в ряду: SO2, SO3, H2S.

Вопрос 6: С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. медь 3. железо 4. серебро

Ответ: С концентрированной серной кислотой не взаимодействует серебро.

Вопрос 7: Качественной реакцией на сульфит-ион (SO2-3) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н+ 2. взаимодействие его с ионами свинца Pb2+ 3. взаимодействие его с ионами бария Ba2+ 4. взаимодействие его с ионами кальция Ca2+

Ответ: Качественной реакцией на сульфит-ион (SO2-3) является взаимодействие его с ионами водорода Н+.

Вопрос 8: Уравнению реакции H2S + Br2 → 2HBr + S соответствует схема превращения:

1. S 4+ → S -2 2. S -2 → S 0 3. S 4+ → S 0 4. S 6+ → S 0

Ответ: Уравнению реакции H2S + Br2 → 2HBr + S соответствует схема превращения: S -2 → S 0.

Вопрос 9: Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

1. О2 2. SO2 3. SO3 4. Н2S

Ответ: Вещество, соответствующее описанию бесцветного газа, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовитого и хорошо растворимого в воде, это SO2 (диоксид серы).

Вопрос 10: Не окислительно-восстановительной является реакция:

1. S + О2 = SO2 2. SO2 + О2 ↔ SO3 3. 2H2S + 3О2 = 2SO2 + 2H2O 4. SO3 + H2O = H2SO4

Ответ: Не окислительно-восстановительной является реакция: SO3 + H2O = H2SO4.

Вопрос В1: При взаимодействии серы с 32 г кислорода образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11,2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44,8 л

Ответ: При взаимодействии серы с 32 г кислорода образуется оксид серы (IV) объёмом 22,4 л.

Вопрос В2: Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества | Класс соединений --- | --- оксид серы (VI) | кислородсодержащая кислота серная кислота | кислая соль гидросульфат натрия | бескислородная кислота сульфат натрия | средняя соль

Ответ: - Оксид серы (VI) - кислородсодержащая кислота - Серная кислота - бескислородная кислота - Гидросульфат натрия - кислая соль - Сульфат натрия - средняя соль.

Вопрос С1: Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + ... + H2O

Ответ: Расставленные коэффициенты методом электронного баланса для уравнения Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + ... + H2O:

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + ... + H2O 1 + 2 = 1 + ... + 1

Окислитель: Cu Восстановитель: H2SO4

Процесс окисления: Cu → CuSO4 Процесс восстановления: H2SO4 → H2O.

Вопрос С2: Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита, если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы (VI) массой 25,6 г.

Ответ: Для вычисления массовой доли примесей в образце пирита, необходимо вычислить массу чистого пирита и вычесть из общей массы образца.

Масса оксида серы (VI) = 25,6 г Масса образца = 32 г

Масса чистого п