Question

Какой объем углекислого газа может быть получен из 10 г карбоната кальция? CaCO3=CaO+CO2

Answer 1

Ответ:

V (CO2) = 2.24л

Объяснение:

Дано:

m (CaCO3) = 10г

найти:

V (CO2)- ?

решение:

CaCO3=(t°)=CaO+CO2

M(CaCO3) =40+12+16×3=100г/моль

n(CaCO3) =m/M=10/100=0.1 Moль

n (CaCO3) : n (CO2) = 1:1 => (CO2) =n (CaCO3)=0.1 моль (по уравнению)

V (CO2) =n* Vm = 0.1*22.4=2.24л

Answer 2

Из 10 граммов карбоната кальция (CaCO3) можно получить углекислый газ (CO2) и оксид кальция (CaO) в соотношении 1:1.

Для расчета объема углекислого газа, полученного из 10 граммов карбоната кальция, необходимо знать молярную массу каждого вещества.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет примерно 100,09 г/моль Молярная масса углекислого газа (CO2) составляет примерно 44,01 г/моль.

Сначала найдем количество молей карбоната кальция в 10 граммах. Для этого разделим массу на молярную массу: 10 г / 100,09 г/моль = 0,0999 моль карбоната кальция.

Так как соотношение между карбонатом кальция и углекислым газом составляет 1:1, количество молей углекислого газа также будет 0,0999 моль.

Теперь можно рассчитать объем углекислого газа, используя уравнение состояния идеального газа: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,0999 моль * 22,4 л/моль = 2,239 л.

Таким образом, из 10 граммов карбоната кальция можно получить примерно 2,239 литра углекислого газа.

Обратите внимание, что данный расчет является теоретическим и не учитывает возможные потери газа в процессе реакции или другие факторы, которые могут повлиять на полученный объем газа.