Question

К раствору содержащему 17г сульфата меди(||) прибавили 13г железных опилок. Какая масса меди выделится при этом? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

Ответ:

6,4 г, надеюсь вам понятно решение

Answer 2

Давайте разберемся с задачей.

У нас есть раствор, содержащий 17 г сульфата меди(II) и к нему прибавили 13 г железных опилок. Произойдет реакция обмена, в результате которой железо вытеснит медь из сульфата меди(II) по следующему уравнению:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Рассмотрим реакции:

1. Найдем количество молей сульфата меди(II):

\[ \text{моли CuSO}_4 = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \]

Молекулярная масса сульфата меди(II) (\(\text{CuSO}_4\)) равна массе меди (63.55 г/моль) + масса серы (32.07 г/моль) + 4 * масса кислорода (16.00 г/моль) = 159.55 г/моль.

\[ \text{моли CuSO}_4 = \frac{17 \, \text{г}}{159.55 \, \text{г/моль}} \]

2. Найдем количество молей железа:

\[ \text{моли Fe} = \frac{\text{масса}}{\text{молекулярная масса}} \]

Молекулярная масса железа (\(\text{Fe}\)) равна примерно 55.85 г/моль.

\[ \text{моли Fe} = \frac{13 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \]

3. Сравним количество молей меди и железа по их коэффициентам в уравнении реакции. Очевидно, что моль железа должно быть равно моли меди, так как их коэффициенты в уравнении реакции совпадают.

Теперь мы знаем количество молей меди, которое реагирует с железом. Масса меди, которая выделится, будет равна массе меди(II) в исходном сульфате, так как она полностью вытесняется:

\[ \text{масса меди} = \text{моли CuSO}_4 \times \text{молекулярная масса меди} \]

После этого вы можете рассчитать массу меди в граммах.