Question

Обчислити масу, об'єм, число молекул Гелію кількістю речовини 1,5 моль.

Answer 1

Дано:

n(He)=1,5 моль

m(He) - ?

V(He) - ?

N(He) - ?

Решение:

m=n×M

V=n×Vm

N=n×Na

M(He)=4г/моль

m(He)=1,5 моль×4г/моль=6г

V(He)=1,5 моль×22,4л/моль=33, 6 л

N(He)=1,5моль×6×10²³ част/моль=9×10²³ молекул

Ответ:

6г, 33,6 л, 9×10²³ молекул

Answer 2

Для обчислення маси, об'єму та кількості молекул гелію за вказаною кількістю речовини (1,5 моль), нам знадобляться деякі фізичні константи та дані про гелій.

1. Маса молекули гелію (He): Маса молекули гелію приблизно дорівнює масі атома гелію, яка становить приблизно 4 г/моль.

2. Число Авогадро: Число Авогадро вказує кількість елементарних частинок (атомів, молекул, ітд.) у одному молі. Це приблизно 6.022 * 10^23 молекул у молі.

3. Константа газу (R): Константа газу в різних системах одиниць має різні значення. У системі Міжнародних одиниць вона дорівнює близько 8.314 Дж/(моль·К).

Тепер ми можемо обчислити потрібні величини:

Маса гелію (m): \[ m = n \times M \]

де \( n \) - кількість молей (1,5 моль), \( M \) - маса молекули гелію (приблизно 4 г/моль).

\[ m = 1,5 \, \text{моль} \times 4 \, \text{г/моль} \]

\[ m = 6 \, \text{г} \]

Об'єм гелію (V): Об'єм газу можна обчислити за ідеальним законом газів:

\[ PV = nRT \]

де \( P \) - тиск (припустимо, що тиск нормальний - 1 атмосфера), \( V \) - об'єм, \( n \) - кількість молей, \( R \) - константа газу, \( T \) - температура (припустимо, що температура нормальна - 273 К).

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

\[ V = \frac{1,5 \, \text{моль} \times 8,314 \, \text{Дж/(моль·К) \times 273 \, К}}{1 \, \text{атмосфера}} \]

\[ V \approx 3111 \, \text{л} \]

Число молекул (N): Число молекул можна знайти, множивши кількість молей на число Авогадро:

\[ N = n \times N_A \]

де \( N_A \) - число Авогадро (близько \( 6.022 \times 10^{23} \)).

\[ N = 1,5 \, \text{моль} \times 6.022 \times 10^{23} \]

\[ N \approx 9.033 \times 10^{23} \]

Отже, маса гелію становить 6 г, об'єм - близько 3111 л, а кількість молекул - приблизно \( 9.033 \times 10^{23} \).