Question

Найдите какая масса ацида цинка образуется, если в реакцию с кислородом вступило 50 грамм цинка Срочно нужно помощь 8 класс

Answer 1

M(Zn)=50г Решение: 50. x m(ZnO)-?
2Zn+O2=2ZnO 2моль. 2моль Мr=65г/моль Mr=81 m=130 m=162. x=50*162/130=62,3
….но что-то я не уверен

Answer 2

2Zn + O2= 2ZnO

n(Zn)=m/M=50/65=0,769 моль

по уравнению реакции n(ZnО)=n(Zn)=0,769 моль

m(ZnO)=n*M= 0,769*(16+65)=62,289 г

Answer 3

Чтобы найти массу окиси цинка, образующейся при реакции цинка с кислородом, нужно знать химическое уравнение реакции. Уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[ 2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO \]

Из уравнения видно, что каждый моль цинка соединяется с одним молекулой \( O_2 \) и образует две молекулы \( ZnO \). Таким образом, коэффициент стехиометрии для цинка равен 2.

1. Найдем количество молей цинка в 50 г:

\[ \text{Моли цинка} = \frac{\text{Масса цинка}}{\text{Масса молекулы цинка}} \]

Масса молекулы цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль.

\[ \text{Моли цинка} = \frac{50\, \text{г}}{65,38\, \text{г/моль}} \approx 0,766 \, \text{моль} \]

2. Теперь, учитывая коэффициент стехиометрии, найдем количество молей \( ZnO \), которое образуется:

\[ \text{Моли } ZnO = 2 \times \text{Моли цинка} \]

\[ \text{Моли } ZnO = 2 \times 0,766 \, \text{моль} = 1,532 \, \text{моль} \]

3. Теперь найдем массу \( ZnO \), используя массу молекулы \( ZnO \), которая равна примерно 81,38 г/моль:

\[ \text{Масса } ZnO = \text{Моли } ZnO \times \text{Масса молекулы } ZnO \]

\[ \text{Масса } ZnO = 1,532 \, \text{моль} \times 81,38\, \text{г/моль} \approx 124,7 \, \text{г} \]

Итак, масса окиси цинка, образующейся при реакции цинка с кислородом, составляет примерно 124,7 г.