Question

Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза Cu(NO3)2, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора.

Answer 1

Ответ:

ОТВЕТ ниже

Объяснение:

Cu(NO₃)₂ = Cu²⁺ + 2NO₃⁻

1 стадия

Cu(NO₃)₂ + H₂O = Cu(OH)(NO₃) + HNO₃

Сu²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O = Cu(OH)⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻

Сu²⁺ + H₂O = Cu(OH)⁺  + H⁺

2 стадия

Cu(OH)(NO₃) + H₂O = Сu(OH)₂ + HNO₃

Cu(OH)⁺ + NO₃⁻  + H₂O = Сu(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻

Cu(OH)⁺  + H₂O = Сu(OH)₂ + H⁺

pH < 7 (соль образована слабым основанием и сильной кислотой0

Кгидр = Кw/K(Сu(OH)₂)

К гидр = 10⁻¹⁴/ 3.4*10⁻⁷ = 0,294*10⁻⁷

Answer 2

Рассмотрим реакцию гидролиза для иона меди(II) Cu^2+ в растворе нитрата меди(II) Cu(NO3)2:

\[Cu(NO3)_2 \rightleftharpoons Cu^{2+} + 2NO_3^-\]

Теперь напишем уравнение гидролиза для иона меди(II):

\[Cu^{2+} + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2H^+\]

Теперь составим полное молекулярное уравнение гидролиза нитрата меди(II):

\[Cu(NO3)_2 + 2H_2O \rightleftharpoons Cu(OH)_2 + 2HNO_3\]

Константа гидролиза (\(K_h\)) определяется как отношение концентрации ионов гидроксида к концентрации ионов металла и водорода:

\[K_h = \dfrac{[Cu(OH)_2]}{[Cu^{2+}][H^+]^2}\]

Теперь оценим величину рН раствора. Расширенное уравнение гидролиза позволяет выразить концентрации в зависимости от \(K_h\):

\[K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 \times 10^{-14}\]

Так как раствор содержит кислотные и основные компоненты, мы можем написать:

\[K_w = [H^+][OH^-] = [H^+][H^+]\dfrac{1}{K_h}\]

Отсюда получаем уравнение для рН:

\[pH = \frac{1}{2}(pK_w - pK_h)\]

Теперь, подставив значения \(pK_w\) и \(pK_h\), мы можем оценить величину рН раствора.

Пожалуйста, уточните значения констант гидролиза и кислотности, так как они могут быть вам предоставлены в контексте вашего задания.