Question

вычислите объем аммиака который образуется при взаимодействии с хлоридом аммония и 180 г гидроксида кальция​

Answer 1

Ответ:

Са(ОН)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3+2H2O

n(Ca(OH)2)=m/M=180/(40+16*2+1*2)=2,43 моль

по уравнению реакции n(NH3)=2*n(Ca(OH)2)=2*2,43=4,86 моль

V=Vm*n=4,86*22,4=108,97 л

Answer 2

Расчет объема аммиака, образующегося при взаимодействии хлорида аммония и гидроксида кальция

Для расчета объема аммиака, образующегося при взаимодействии хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2), необходимо сначала составить уравнение реакции, а затем использовать стехиометрию для определения количества веществ.

Уравнение реакции: NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется 2 моль аммиака (NH3) на 1 моль хлорида аммония (NH4Cl).

Для расчета количества веществ в задаче, нам дано 180 г гидроксида кальция (Ca(OH)2). Нам нужно определить, сколько моль гидроксида кальция содержится в данной массе.

Молярная масса гидроксида кальция (Ca(OH)2) равна: 40.08 г/моль (молярная масса кальция, Са) + 2 * (1.01 г/моль (молярная масса водорода, H) + 16.00 г/моль (молярная масса кислорода, O)) = 74.10 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей гидроксида кальция: количество молей = масса / молярная масса = 180 г / 74.10 г/моль ≈ 2.43 моль

Из уравнения реакции известно, что на 1 моль гидроксида кальция образуется 2 моля аммиака. Поэтому можно рассчитать количество молей аммиака, образующегося в реакции: количество молей аммиака = количество молей гидроксида кальция * (2 моль аммиака / 1 моль гидроксида кальция) = 2.43 моль * 2 ≈ 4.86 моль

Наконец, чтобы рассчитать объем аммиака, образующегося при реакции, нужно учесть условия температуры и давления. Обычно объем газов рассчитывается по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Паскалях.

Так как у нас нет конкретных значений температуры и давления, мы не можем рассчитать точный объем аммиака. Но если у нас есть эти данные, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема аммиака.

Важно помнить, что при проведении химических реакций необходимо соблюдать соответствующие меры безопасности и выполнять их в соответствии с инструкциями и руководствами. Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция может быть опасной, поэтому рекомендуется проводить ее только в контролируемых условиях и под наблюдением квалифицированного персонала.