Question

Какой объём углекислого газа выделится при горении бензола C6H6, если масса бензола равна 1.5 кг. C6H6+O2=CO2+H2O

Answer 1

Объяснение:

1500г - это 1.5 кг, если переведем в граммы

22,4 л/моль- молярный объем(величина постоянная)

78г/моль- молярная масса

Answer 2

Я попробую ответить на ваш вопрос.

Для того, чтобы найти объем углекислого газа, выделяющегося при горении бензола, нужно сначала составить и сбалансировать уравнение реакции:

C6H6 + O2 -> CO2 + H2O

Сбалансируем уравнение, подобрав соответствующие коэффициенты:

2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O

Теперь мы можем рассчитать количество молей бензола, используя его молярную массу:

n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 1.5 кг / 78 г/моль = 19.23 моль

Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы можем найти количество молей углекислого газа, выделяющегося при горении бензола:

n(CO2) = n(C6H6) * 12 / 2 = 19.23 моль * 6 = 115.38 моль

Для того, чтобы найти объем углекислого газа, нужно умножить количество молей на молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 115.38 моль * 22.4 л/моль = 2583.71 л

Таким образом, при горении 1.5 кг бензола выделяется 2583.71 л углекислого газа.

Надеюсь, что это помогло вам. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.