Question

Сколько литров углекислого газа и воды образуется, при взаимодействии 6 гр угля и водяного пара при нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

С + О2 = СО2 кол-во в-ва угля n = m/M = 6 г/12 г/моль = 0,5 моль по ур-ю р-ции кол-во в-ва СО2 столько же объем при н. у. V = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л.

Answer 2

Вопрос касается химической реакции между углем и водяным паром. В общем случае, уголь может реагировать с водяным паром в присутствии кислорода по следующему уравнению:

\[C + H_2O \rightarrow CO + H_2\]

Это уравнение представляет общую реакцию окисления угля водяным паром, образуя оксид углерода (CO) и водород (H₂).

Однако для подробного рассмотрения необходимо учитывать более полные уравнения, так как реакция может протекать дальше:

\[C + H_2O \rightarrow CO + H_2\] \[CO + H_2O \rightarrow CO_2 + H_2\]

Итак, уголь реагирует с водяным паром, образуя углекислый газ (CO₂) и водород (H₂).

Теперь давайте рассмотрим количество веществ в реакции. Допустим, 6 грамм угля взаимодействует с водяным паром.

Молярная масса угля (C) примерно 12 г/моль, молярная масса воды (H₂O) - 18 г/моль.

Моль угля: \[6\,г \div 12\,г/моль = 0.5\,моль\]

Так как воды используется в двух молекулах на моль угля, моль воды будет \(2 \times 0.5\,моль = 1\,моль\).

Теперь, рассмотрим количество веществ, образующихся в результате реакции:

1. Углекислый газ (CO₂): 0.5 моль (по количеству молей угля). 2. Водород (H₂): 1 моль (по количеству молей угля).

Теперь мы можем использовать уравнения состояния газов и учитывать стандартные условия (нормальные условия) для вычисления объема углекислого газа и водорода. На стандартных условиях 1 моль газа занимает примерно 22.4 литра объема. Таким образом, объем углекислого газа будет примерно \(0.5 \times 22.4\,л\) и объем водорода будет \(1 \times 22.4\,л\).

Итак, подводя итог, сколько литров углекислого газа и водорода образуется при взаимодействии 6 грамм угля и водяного пара при нормальных условиях, требует расчетов, и результат зависит от того, какие дополнительные условия предоставлены (например, стоит ли учитывать полные реакции, происходит ли реакция при стандартных условиях и т. д.).