Question

Вычислите массу кислорода необходимого для сгорания фосфора массой 6,2 Г​

Answer 1

Объяснение:

m (O₂) = 6,2 г*160 г / 124 г = 8 г.

n (O₂) = m/M = 8 г / 31 г/моль = 0,25 моль.

Answer 2

Чтобы вычислить массу кислорода, необходимого для полного сгорания фосфора, нужно учесть химическое уравнение реакции сгорания.

Реакция сгорания фосфора в кислороде имеет вид: \[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Из уравнения видно, что на каждый моль \( P_4 \) (фосфора) требуется 5 молей \( O_2 \) (кислорода). Масса молекулы \( O_2 \) равна примерно 32 г/моль (масса атома кислорода - примерно 16 г/моль).

Таким образом, на каждый моль \( P_4 \) нужно 5 молей \( O_2 \), что равно \( 5 \times 32 \) г. Поскольку у вас дана масса фосфора (\( P_4 \)) равная 6,2 г, мы можем рассчитать массу кислорода следующим образом:

\[ \text{Масса кислорода} = \frac{\text{Масса фосфора}}{\text{Мольная масса } P_4} \times \text{Коэффициент перед } O_2 \times \text{Мольная масса } O_2 \]

\[ \text{Масса кислорода} = \frac{6,2 \, \text{г}}{123,9 \, \text{г/моль}} \times 5 \times 32 \, \text{г/моль} \]

Решив это уравнение, вы получите массу кислорода, необходимую для сгорания 6,2 г фосфора.