Question

Найти массу гидроксида кальция, которая необходима нейтрализации раствора Водоводородной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты в нем 25%​

Answer 1

Са(ОН)2 + Н2SO4 -> 2H2O + CaSO4

Находим массу чист. H2SO4: 196*0,25=49г

Находим кол-во H2SO4: n=49(г) / 98(г/моль)= 0,5 моль

По уравнению реакции на 1 моль гидроксида приходится 1 моль кислоты, значит n(Ca(OH)2) =0,5 моль

Мсса гидроксида равна: 0,5*57=28,5г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и водоводородной кислотой (H2SO4):

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы гидроксида кальция требуется две молекулы водоводородной кислоты. Таким образом, масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации раствора водоводородной кислоты, можно рассчитать следующим образом:

1. Рассчитаем количество водоводородной кислоты в растворе: Масса водоводородной кислоты = масса раствора * массовая доля кислоты Масса водоводородной кислоты = 200 г * 0.25 = 50 г

2. Рассчитаем количество молекул водоводородной кислоты: Количество молекул = масса водоводородной кислоты / молярная масса водоводородной кислоты Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль Количество молекул = 50 г / 98 г/моль = 0.51 моль

3. Рассчитаем количество молекул гидроксида кальция: Количество молекул = количество молекул водоводородной кислоты / коэффициент перед гидроксидом кальция в уравнении реакции (2) Количество молекул = 0.51 моль / 2 = 0.255 моль

4. Рассчитаем массу гидроксида кальция: Масса гидроксида кальция = количество молекул гидроксида кальция * молярная масса гидроксида кальция Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 16 * 2 + 1 * 2 = 74 г/моль Масса гидроксида кальция = 0.255 моль * 74 г/моль = 18.87 г

Таким образом, масса гидроксида кальция, необходимая для нейтрализации раствора водоводородной кислоты массой 200 г и массовой долей кислоты в нем 25%, составляет приблизительно 18.87 г.