Question

Помогите, дам 30 баллов) Рассчитайте массу железа, необходимого для выделения 12,15кДж теплоты, если термохимическое уравнение Fe+S= FeS+ 97,2кДж?

Answer 1

m=56*12,15:97,2=7

Успехов тебе!

Answer 2

Когда происходит химическая реакция, выделяется или поглощается теплота. В данном случае, у вас есть термохимическое уравнение:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \quad \text{(уравнение реакции)} \]

и указана теплота реакции:

\[ \Delta H = 97,2 \ \text{кДж} \]

Теплота реакции указывает на количество энергии, выделяющейся или поглощаемой при проведении реакции. В данном случае, теплота равна 97,2 кДж.

Теплота реакции связана с изменением энтальпии реакции (\(\Delta H\)). Согласно уравнению реакции и величине \(\Delta H\), можно определить количество молей веществ, участвующих в реакции.

Теплота реакции можно выразить в джоулях:

\[ \Delta H = 97,200 \ \text{Дж} \]

Теперь у нас есть уравнение, в котором указано количество энергии и вещества, участвующие в реакции:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \quad (\Delta H = 97,200 \ \text{Дж}) \]

Чтобы рассчитать количество массы железа (\(\text{Fe}\)), необходимого для выделения 12,15 кДж теплоты, нужно использовать следующий расчет:

\[ \text{Масса железа} = \frac{\text{Теплота реакции}}{\text{Теплота реакции на 1 моль реагентов}} \]

\[ \text{Масса железа} = \frac{12,150 \ \text{кДж}}{97,200 \ \text{Дж/моль}} \]

Вычислим:

\[ \text{Масса железа} = \frac{12,150 \ \text{кДж} \times 1000}{97,200 \ \text{Дж}} \]

\[ \text{Масса железа} \approx 0,125 \ \text{моль} \]

Теперь, чтобы перевести моли в граммы, нужно знать молярную массу железа (\(\text{Fe}\)). Молярная масса железа примерно равна 55,85 г/моль.

\[ \text{Масса железа} = 0,125 \ \text{моль} \times 55,85 \ \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса железа} \approx 6,98 \ \text{г} \]

Таким образом, для выделения 12,15 кДж теплоты в реакции \( \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} \), потребуется примерно 6,98 г железа.