Question

Вычислите объем кислорода при н.у, который потребуется для сжигания 34,25г бария (с решением)

Answer 1

Ответ:

Реакция окисления бария описывается следующим уравнением химической реакции:

Ba + ½ O2 = BaO;

1 моль бария вступает во взаимодействие с 0,5 молем кислорода.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 34,25 граммах бария.

М Ва = 137 грамм/моль;

N Ва = 34,25 / 137 = 0,25 моль;

Для сжигания такого количества вещества потребуется 0,25 / 2 = 0,125 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V O2 = 0,125 х 22,4 = 2,8 литра;

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для сжигания 34,25 г бария при нормальных условиях (н.у.), мы можем использовать уравнение реакции сгорания бария:

2Ba + O2 -> 2BaO

Согласно уравнению реакции, каждая молекула бария требует одну молекулу кислорода для полного сгорания. Молярная масса бария (Ba) составляет около 137,33 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль.

Шаг 1: Вычисление количества молей бария

Чтобы вычислить количество молей бария, используем формулу:

моли = масса / молярная масса

моли бария = 34,25 г / 137,33 г/моль

моли бария = 0,249 моль

Шаг 2: Вычисление количества молей кислорода

Так как уравнение реакции показывает, что каждая молекула бария требует одну молекулу кислорода, количество молей кислорода будет таким же, как количество молей бария.

моли кислорода = 0,249 моль

Шаг 3: Вычисление объема кислорода

Объем газа можно вычислить с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при н.у.

Молярный объем газа при н.у. составляет около 22,4 л/моль.

V = 0,249 моль * 22,4 л/моль

V ≈ 5,58 л

Таким образом, для сжигания 34,25 г бария при нормальных условиях потребуется примерно 5,58 л кислорода.

Источник: