Question

3. Известняк (СаСО3) массой 55г, в котором примеси составили 9 % обработали соляной кислотой. Какой объём углекислого газа (CO2) получили в результате реакции?​

Answer 1

Ответ: 11,312 л

Дано:

m'(CaCO3) = 55 г

ω(прим.) = 9%, или 0,09

V(CO2)-?

Объяснение:

M(CaCO3)=100 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

m(CaCO3) = m'(CaCO3)-m'(CaCO3)*ω(прим.)

m(CaCO3) = 55 г - 55 г*0,09 = 50,05 г

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 50,05 г/100 г/моль = 0,505 моль

Составляем УХР

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Из УХР видно, что n(CO2)=n(CaCO3)

n(CO2) = 0,505 моль

V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,505 моль*22,4 л/моль = 11,312 л

Ответ: 11,312 л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между известняком (CaCO3) и соляной кислотой (HCl), которая приводит к образованию углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлорида кальция (CaCl2).

Уравнение реакции выглядит следующим образом: CaCO3 + 2HCl -> CO2 + H2O + CaCl2

Известно, что масса известняка составляет 55 г, а примеси в нем составляют 9%. Чтобы найти массу чистого известняка, нужно вычислить 91% от общей массы известняка: Масса чистого известняка = 55 г * 0.91 = 50.05 г

Теперь мы можем использовать массу чистого известняка для расчета количества углекислого газа, полученного в результате реакции.

Для этого нам понадобится знать молярную массу углекислого газа (CO2), которая равна 44 г/моль.

Чтобы найти количество углекислого газа (CO2), полученного в результате реакции, мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества (моль) = Масса вещества (г) / Молярная масса (г/моль)

Количество углекислого газа (CO2) = Количество вещества (моль) * Объемная концентрация (моль/л)

Объемная концентрация углекислого газа (CO2) равна 1 моль/л, так как в уравнении реакции коэффициент перед углекислым газом (CO2) равен 1.

Теперь мы можем рассчитать количество углекислого газа (CO2), полученного в результате реакции:

1. Рассчитаем количество вещества (моль) известняка: Количество вещества (моль) известняка = Масса известняка (г) / Молярная масса известняка (г/моль) Количество вещества (моль) известняка = 50.05 г / 100.09 г/моль (молярная масса известняка) Количество вещества (моль) известняка = 0.500 моль

2. Рассчитаем количество углекислого газа (CO2): Количество углекислого газа (CO2) = Количество вещества (моль) известняка * Объемная концентрация (моль/л) Количество углекислого газа (CO2) = 0.500 моль * 1 моль/л Количество углекислого газа (CO2) = 0.500 л

Таким образом, в результате реакции было получено 0.500 л углекислого газа (CO2).

Источники: - ' ' - 'PH, 4 H. r; ^,COOH' - ' : 11 : ...' - ' 11 ' - 'Untitled' - ' ...' - ' .. - Calamo' - 'Untitled'