Question

При 800 грамм Fe2O3 сколько грамм Fe получается​

Answer 1

Ответ:

560грамм

Объяснение:

800•0,7=560г железа

Answer 2

Объяснение:

800*0,7=560

Ответ : 560

Вроде это правильно

Answer 3

Формула для расчёта количества железа (Fe), которое можно получить из 800 грамм оксида железа (Fe2O3), основана на химическом уравнении реакции превращения оксида железа в железо:

\[Fe2O3 \rightarrow 2Fe + 3O2\]

Из уравнения видно, что мольное соотношение между \(Fe2O3\) и \(Fe\) равно 1:2. Молярная масса \(Fe2O3\) равна 159.69 г/моль (железо имеет молярную массу 55.85 г/моль).

1 моль \(Fe2O3\) содержит 2 моль \(Fe\).

Сначала найдём количество молей \(Fe2O3\) в 800 г:

\[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса}\]

\[\text{Количество молей } Fe2O3 = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса } Fe2O3} = \frac{800 \, \text{г}}{159.69 \, \text{г/моль}} \approx 5.01 \, \text{моль}\]

Так как мольное соотношение \(Fe2O3\) к \(Fe\) равно 1:2, умножим количество молей \(Fe2O3\) на 2, чтобы найти количество молей \(Fe\):

\[\text{Количество молей } Fe = 5.01 \, \text{моль } Fe2O3 \times 2 = 10.02 \, \text{моль } Fe\]

Теперь найдём массу железа (Fe):

\[ \text{Масса } Fe = \text{Количество молей } Fe \times \text{Молярная масса } Fe\] \[ \text{Масса } Fe = 10.02 \, \text{моль} \times 55.85 \, \text{г/моль} \approx 559.77 \, \text{г}\]

Таким образом, из 800 грамм \(Fe2O3\) можно получить приблизительно 559.77 г железа.