Question

Рассчитайте объем газов кислорода,озона и водорода с массой 1,5 моль​

Answer 1

Ответ:

какой предмет

какой класс какая книга

Answer 2

Для расчета объема газов по их молекулярным количествам можно использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где: - \(P\) - давление газа, - \(V\) - объем газа, - \(n\) - количество молекул (в молях), - \(R\) - универсальная газовая постоянная (\(R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}\)), - \(T\) - температура в кельвинах.

Объем газа можно выразить как:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}.\]

Давление и температура могут варьироваться, но для стандартных условий \(P = 1 \, \text{атм}\) и \(T = 273 \, \text{К}\) (0 градусов Цельсия) можно использовать следующие значения.

1. Кислород (\(O_2\)): - Молекулярная масса кислорода (\(O_2\)) примерно 32 г/моль. - Масса \(1.5\) моль \(O_2\) будет \(1.5 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 48 \, \text{г}\). - Массу нужно перевести в килограммы (1 кг = 1000 г): \(48 \, \text{г} = 0.048 \, \text{кг}\).

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема: \[V_{O_2} = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{(1.5 \, \text{моль})(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})(273 \, \text{К})}}{{1 \, \text{атм}}}.\]

2. Озон (\(O_3\)): - Молекулярная масса озона (\(O_3\)) примерно 48 г/моль. - Масса \(1.5\) моль \(O_3\) будет \(1.5 \, \text{моль} \times 48 \, \text{г/моль} = 72 \, \text{г}\). - Массу нужно перевести в килограммы: \(72 \, \text{г} = 0.072 \, \text{кг}\).

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема: \[V_{O_3} = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{(1.5 \, \text{моль})(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})(273 \, \text{К})}}{{1 \, \text{атм}}}.\]

3. Водород (\(H_2\)): - Молекулярная масса водорода (\(H_2\)) примерно 2 г/моль. - Масса \(1.5\) моль \(H_2\) будет \(1.5 \, \text{моль} \times 2 \, \text{г/моль} = 3 \, \text{г}\). - Массу нужно перевести в килограммы: \(3 \, \text{г} = 0.003 \, \text{кг}\).

Теперь можно использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема: \[V_{H_2} = \frac{{nRT}}{{P}} = \frac{{(1.5 \, \text{моль})(8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})(273 \, \text{К})}}{{1 \, \text{атм}}}.\]

После вычислений можно получить объемы газов при стандартных условиях. Обратите внимание, что результаты будут в литрах.