Question

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Выведите константу гидролиза по первой ступени 1. Ba(NO2)2 2. Na2SiO3

Answer 1

Ответ:

Ba(No2)2 + K2So4= BaSo4 + KNO2

Ba (2+) (+2 пишется на вверх) + 2NO(-) (- пишется на вверх) + K(+) +SO4 (-2)+ K(+) + 2NO (-)

Answer 2

Ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей показывают реакцию соли с водой, при которой происходит образование ионов гидроксидов и ионов кислоты или основы.

1. Гидролиз нитрата бария (Ba(NO2)2): Ba(NO2)2 + 2H2O → Ba(OH)2 + 2HNO2

Ионно-молекулярное уравнение: Ba^2+ + 2NO2^- + 2H2O → Ba(OH)2 + 2H^+ + 2NO2^-

Константа гидролиза для данной реакции определяется как произведение активности ионов гидроксид-иона и ионов водорода в ионном составе на концентрацию исходной соли, деленное на произведение концентраций ионов нитрата: \(K_\text{гидр} = \frac{[\text{Ba}^{2+}][\text{OH}^-]^2}{[\text{NO}_2^-]^2}\)

2. Гидролиз силиката натрия (Na2SiO3): Na2SiO3 + 2H2O → Si(OH)4 + 2NaOH

Ионно-молекулярное уравнение: 2Na^+ + SiO3^2- + 4H2O → Si(OH)4 + 2Na^+ + 2OH^-

Константа гидролиза для данной реакции определяется как произведение активности ионов гидроксид-иона и ионов водорода в ионном составе на концентрацию исходной соли, деленное на произведение концентраций ионов силиката: \(K_\text{гидр} = \frac{[\text{Si(OH)}_4][\text{Na}^+][\text{OH}^-]^2}{[\text{SiO}_3^{2-}]}\)

Эти константы гидролиза позволяют оценить степень гидролиза соли в растворе и предсказать, будет ли раствор кислым, щелочным или нейтральным в результате реакции с водой.