Question

Визначити объем 5,02х1023 молекул СО2 за нормальных умов.

Answer 1

Ответ:

5,4600 готово и это правильно

Answer 2

Для определения объема \(5,02 \times 10^{23}\) молекул \(CO_2\) при нормальных условиях (обычно используют стандартные температуру и давление), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа выглядит следующим образом:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молекулах), - \( R \) - универсальная газовая постоянная (\( R \approx 8,314 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \)), - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Нормальные условия для газов обычно определены как температура \( T = 273,15 \, \text{K} \) и давление \( P = 1 \, \text{атмосфера} = 101,325 \, \text{kПа} \).

Мы можем использовать это уравнение для определения объема \( V \) по формуле:

\[ V = \frac{{nRT}}{{P}} \]

Теперь мы можем вставить значения и решить:

\[ V = \frac{{(5,02 \times 10^{23} \, \text{молекул}) \times (8,314 \, \text{Дж} / (\text{моль} \cdot \text{К}) \times 273,15 \, \text{K})}}{{101,325 \, \text{kПа}}} \]

Расчет:

\[ V \approx \frac{{5,02 \times 8,314 \times 273,15 \times 10^{23}}}{{101,325}} \, \text{м}^3 \]

\[ V \approx \frac{{11192,683 \times 10^{23}}}{{101,325}} \, \text{м}^3 \]

\[ V \approx 110,45 \times 10^{23} \, \text{м}^3 \]

Таким образом, объем \(5,02 \times 10^{23}\) молекул \(CO_2\) при нормальных условиях примерно равен \(110,45 \times 10^{23}\) метров кубических.