Question

Обчислить об'єм який займає 1.5 моль(CO2)

Answer 1

Дано : n(CO₂) = 1,5 моль.

Найти : V(CO₂) = ?

Решение :

$\bf n = \frac{V}{V_m} \Leftrightarrow \boxed{\bf V = n*V_m}$ (Vₘ = 22,4 л/моль при нормальных условиях).

V(CO₂) = n(CO₂)*Vₘ = 1,5 моль*22,4 л/моль = 33,6 л при нормальных условиях.

Ответ : 33,6 л.

Answer 2

n = V/22,4  (по закону Авагадро, 1 моль любого газа занимает 22,4 литра) ===> V = n*22,4

v = 22,4*1,5 = 33,6 литра

Answer 3

Об'єм, який займає 1,5 моль \( \text{CO}_2 \) можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон, який визначає залежність між кількістю речовини, температурою, тиском і об'ємом газу. Формула ідеального газового закону має вигляд:

\[ PV = nRT \]

де: - \( P \) - тиск газу, - \( V \) - об'єм газу, - \( n \) - кількість речовини (у молях), - \( R \) - універсальна газова стала (\( R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{K)} \)), - \( T \) - температура газу в кельвінах.

Оскільки у вас дано кількість речовини \( n = 1.5 \, \text{моль} \) \( \text{CO}_2 \), і вам потрібно знайти об'єм \( V \), можна перегрупувати формулу ідеального газового закону для знаходження об'єму:

\[ V = \frac{{nRT}}{P} \]

Необхідно також врахувати умови, при яких ви хочете обчислити об'єм. Наприклад, якщо температура і тиск не задані, можна вважати стандартні умови (нормальні умови) для газів: тиск \( P = 1 \, \text{атм} \) і температура \( T = 273 \, \text{K} \) (0°C).

Підставимо відомі значення у формулу:

\[ V = \frac{{1.5 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{K)} \times 273 \, \text{K}}}{{1 \, \text{атм}}} \]

Здійснивши обчислення, отримаємо об'єм:

\[ V \approx 557.1 \, \text{л} \]

Отже, 1,5 моль \( \text{CO}_2 \) займають приблизно 557,1 літрів об'єму за нормальних умов тиску та температури.