Question

Рассчитайте массу образовавшейся соли V(NH3), л, н.у равна 0.73 m(H5IO6), г равна 3.94

Answer 1

Ответ: образуется 2,04 грамма йодата аммония

Объяснение: уравнение реакции

5*NH3+H5IO6=> (NH4)5IO6

Для реакции 1 моль нейтрализации йодной кислоты (молекулярная масса 228г/моль) требуется 5 моль аммиака. Из условий задачи для реакции взяли 3,94/228= 0,017 моль йодной кислоты и 0,73/22,4= 0,032 моль аммиака. Исходя из этого, аммиак взят в недостатке и считаем исходя из этого объёма. При реакции 22,4*5=112 литров аммиака образуется 313 г/моль йодата аммония, а из 0,73 литров аммиака образуется Х грамм соли.

Х=0,73*313/112=2,04 грамм йодата аммония образовалось в ходе реакции.

Answer 2

Из вашего вопроса я вижу, что вы ищете подробное решение для расчета массы образовавшейся соли V(NH3), когда масса H5IO6 равна 0.73 г и масса V(NH3) равна 3.94 г. Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся химические уравнения и молярные массы соответствующих соединений.

Давайте начнем с уравнения реакции между H5IO6 и NH3:

H5IO6 + NH3 → V(NH3) + H2O

Согласно уравнению, одна молекула H5IO6 реагирует с одной молекулой NH3, образуя одну молекулу V(NH3) и одну молекулу H2O.

Теперь давайте рассчитаем количество вещества H5IO6 и NH3, используя их молярные массы. Молярная масса H5IO6 равна 5 * молярная масса H + молярная масса I + 6 * молярная масса O. Посчитаем:

Молярная масса H5IO6: (5 * молярная масса H) + (молярная масса I) + (6 * молярная масса O) = (5 * 1.00784 г/моль) + (126.90447 г/моль) + (6 * 15.999 г/моль) ≈ 227.906 г/моль

Молярная масса NH3: (молярная масса N) + (3 * молярная масса H) = (14.00674 г/моль) + (3 * 1.00784 г/моль) ≈ 17.03052 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) H5IO6 и NH3, используя их массы и молярные массы. Для этого мы разделим массу каждого соединения на его молярную массу:

Количество вещества H5IO6 = масса H5IO6 / молярная масса H5IO6 = 0.73 г / 227.906 г/моль ≈ 0.003198 моль

Количество вещества NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 = 3.94 г / 17.03052 г/моль ≈ 0.231 моль

Теперь, чтобы определить, какие массы образовались соли V(NH3), мы можем использовать соотношение между H5IO6, NH3 и V(NH3) в уравнении реакции. Из уравнения мы видим, что мольные коэффициенты для H5IO6, NH3 и V(NH3) равны 1, 1 и 1 соответственно.

Это означает, что каждая моль H5IO6 реагирует с одной молью NH3, образуя одну моль V(NH3). Следовательно, масса V(NH3) будет равна массе NH3.

Таким образом, масса образовавшейся соли V(NH3) равна 3.94 г.