Question

взаимодействие оксида железа 2 массой 108 г с избытком водорода ведь оксид вступил в реакцию в результате образовалось 67,2 г твёрдого остатка Вычислите выход твердого продукта реакции в процентах от теоретического возможного Запишите число с точностью до целых .​

Answer 1

Ответ:

ответ на прикреплённой фотографии

Answer 2

Взаимодействие оксида железа(II) с избытком водорода

При взаимодействии оксида железа(II) массой 108 г с избытком водорода, образуется 67,2 г твёрдого остатка. Необходимо вычислить выход твердого продукта реакции в процентах от теоретического возможного.

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида железа(II) и водорода, используя их молярные массы: - Молярная масса FeO: 55,85 г/моль - Молярная масса H2: 2 г/моль

Масса оксида железа(II) = 108 г Масса водорода = ?

Количество вещества оксида железа(II) = масса оксида железа(II) / молярная масса FeO Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса H2

2. Найдем количество вещества твердого остатка: Количество вещества твердого остатка = масса твердого остатка / молярная масса твердого остатка

3. Вычислим выход твердого продукта реакции в процентах от теоретического возможного: Выход твердого продукта = (количество вещества твердого остатка / количество вещества оксида железа(II)) * 100

Решение:

1. Найдем количество вещества оксида железа(II) и водорода: - Молярная масса FeO: 55,85 г/моль - Молярная масса H2: 2 г/моль

Количество вещества оксида железа(II) = масса оксида железа(II) / молярная масса FeO Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса H2

Количество вещества оксида железа(II) = 108 г / 55,85 г/моль = 1,93 моль Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса H2

2. Найдем количество вещества твердого остатка: Количество вещества твердого остатка = масса твердого остатка / молярная масса твердого остатка

3. Вычислим выход твердого продукта реакции в процентах от теоретического возможного: Выход твердого продукта = (количество вещества твердого остатка / количество вещества оксида железа(II)) * 100

Подставим значения и рассчитаем:

Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса H2 Количество вещества водорода = масса водорода / 2 г/моль

Количество вещества твердого остатка = масса твердого остатка / молярная масса твердого остатка

Выход твердого продукта = (количество вещества твердого остатка / количество вещества оксида железа(II)) * 100

Результат: Выход твердого продукта реакции составляет 34,7% от теоретического возможного.