Question

Задача. Вычислите количество граммов гидроксида алюминия Al(OH), необходимое для нейтрализации 9,8 г азотной кислоты!

Answer 1

Ответ:

m(Al(OH)3) = 4г

Объяснение:

    х                9,8г

Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O

   78              189

х = 9,8*78/189 = 4г

Answer 2

Конечно, давайте разберем эту задачу.

Сначала нам нужно определить молярные соотношения между гидроксидом алюминия (Al(OH)3) и азотной кислотой (HNO3), чтобы найти количество гидроксида алюминия, необходимое для нейтрализации 9,8 г азотной кислоты.

1. Найдем молярные массы веществ: - Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль - Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) = 27(атом Al) + 3(1(атом H) + 16(атом O)) = 27 + 3(1 + 16) = 27 + 3 * 17 = 27 + 51 = 78 г/моль

2. Теперь определим количество молей азотной кислоты: \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ \text{Количество молей} = \frac{9,8\,г}{63\,г/моль} \approx 0,1556\,моль \]

3. Теперь, так как азотная кислота (HNO3) реагирует с гидроксидом алюминия (Al(OH)3) по молярному соотношению 1:3, мы узнаем количество молей гидроксида алюминия: По уравнению реакции: \[ \text{HNO3} + \text{Al(OH)3} \rightarrow \text{Al(NO3)3} + \text{H2O} \] 1 моль HNO3 реагирует с 1 молью Al(OH)3. Следовательно, количество молей Al(OH)3 будет равно 0,1556 моль HNO3 * 3 = 0,4668 моль Al(OH)3.

4. Теперь найдем массу гидроксида алюминия, соответствующую количеству молей, которое мы нашли: \[ \text{Масса} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса} \] \[ \text{Масса} = 0,4668\,моль \times 78\,г/моль = 36,39\,г \]

Итак, для нейтрализации 9,8 г азотной кислоты потребуется приблизительно 36,39 г гидроксида алюминия (Al(OH)3).